硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________

题型：解答题-结构与性质难度：0.65 引用次数：321 题号：13131474

硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母)。
A．

B．

C．

D．

(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为___________
(3)(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________。其σ键分别为___________型σ键。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为___________

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是___________

碳酸盐	MgCO₃	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
金属阳离子半径/pm	66	99	112	135

(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是___________
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C-C键的键长为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=___________cm。

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更新时间：2021-05-24 15:49:58 |

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【知识点】物质结构与性质综合考查解读元素性质与电负性的关系解读晶胞的有关计算解读晶格能解读

相似题推荐

解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

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晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐1】铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱

B．铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性

C．在单质或化合物中，铁的配位数都是6

D．四水合铜离子中，配位原子的VSEPR 模型为V形

(2)氯化铝熔点很低，加热容易升华。
①基态Al原子的价层电子排布式为___________。
②固态AlCl₃的晶体类型是___________，加热升华后以二聚物

形式存在，

中铝原子的杂化形式为___________。
③离子

的立体构型为___________。
(3)甘氨酸亚铁[

]可用于改善缺铁性贫血。

中电子占据最高能级的空间运动状态有___________个。甘氨酸亚铁中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)

和

是

六水合物的两种晶体，这两种晶体所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)

晶体的晶胞如图所示；

①该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(

，

)。则D的原子坐标参数为___________。
②已知

晶体的密度为

，阿伏加德罗常数的值为

，则其中两个

之间的距离为___________pm(列出计算表达式)。

2021-12-02更新 | 89次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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解题方法

晶胞的相关计算元素的性质

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
(1)E的价电子排布式是_____，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序_____。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是__________；
(3)D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_______________；(每个球均表示1个原子，白球为A，黑球为E) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_____________g/cm³(用含a、N_A的符号表示)。

2020-05-15更新 | 84次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐3】铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为___。
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__

填序号

。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__

用元素符号表示

（3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___。
（4）某X原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与X形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

该晶体的化学式为___。
②已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体中晶胞的棱长为__pm(只写计算式

。
（5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液

醋酸二氨合铜(I)、氨水

吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。(选填编号)
a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物
②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___。
③NH3的氮原子的杂化类型为___。

2019-12-27更新 | 103次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素,A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子,B元素在同周期中原子半径最大,与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物,C单质是一种常见的半导体材料,F有 9个原子轨道,G的单质是一种常见金属,W能形成红色(或砖红色)的W₂A和黑色的WA两种氧化物。
（1）A元素在元素周期表中的位置是__________。
（2）G³⁺比G²⁺稳定,原因是__________________________ ,G位于元素周期表的_____________________区。
（3）晶体BF的熔点低于MgO晶体的熔点,原因是____
（4）D、E、F三者电负性从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)。
（5）写出W⁺基态时的价电子排布式:________________________

2018-10-04更新 | 221次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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物质结构与性质综合性考查

【推荐2】元素周期表中ⅡA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭6种元素，这些金属又称为碱土金属，原因是钙、锶、钡的氧化物性质介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的”氧化铝之间。回答下列问题：
(1)锶

位于第五周期，其核外电子排布式为_______，有_______种空间运动状态不同的电子。
(2)叶绿素中含有镁，镁对植物的光合作用至关重要；一种卟啉配合物叶绿素的结构示意图(图中R为长链有机基团)，则该配合物的中心微粒为_______(填微粒符号)，碳原子的杂化方式为_______，所含元素C、H、O、N的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)碱土金属氯化物中

的熔点低于

，原因为_______，

的空间构型为_______。
(4)钙是组成动物牙齿和骨骼的重要成分，其重要的氧化物

的晶胞结构如图所示，与

距离最近且相等的

有_______个；

位于

构成的_______体的中心，该晶胞若沿体对角线投影，则

的投影图为_______(填字母选项)

A．

B．

C．

D．

2023-09-03更新 | 184次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

【推荐3】前四周期的以下五种元素：

X	单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃
Y	核外有三个能级，每个能级的电子数相等
Z	最外层电子数是次外层的3倍
W	在元素周期表中处于第8列
R	核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子
Q	第二周期中单电子数最多

（1）X元素名称_____________，RZ₃中R的杂化方式为_____________。
（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。(用元素符号表示）
（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

2019-01-17更新 | 132次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐1】Ⅰ．硅材料在生活中古有重要地位。请回答：
(1)

分子的空间结构（以Si为中心）为______，分子中氮原子的杂化轨道类型是______。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①

、②

、③

，有关这些微粒的叙述，正确的是______。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为______。

Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物

和硫铁矿（

）联合制备铁精粉（

）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(4)

结构示意图如图1。

①

的价层电子排布式为______。
②

中O和

中S均为

杂化，比较

中

键角和

中

键角的大小并解释原因______。
③

中

与

、

与

的作用力类型分别是______。
(5)

晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图2。

的摩尔质量为

，阿伏加德罗常数为

。该晶体的密度为______

。（

）

2024-05-23更新 | 92次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐2】钛酸锌锂(Li₂ZnTi₃O₈)是锂离子电池电极材料的一种，具有循环性能良好、安全性能优异、结构性能稳定的优点，可以通过TiO₂、Li₂CO₃、(CH₃COO)₂Zn·2H₂O等原料，采用高温固相法合成。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___，第四周期的基态原子中，未成对电子数与基态Ti原子相等的元素有___(填元素符号)。
(2)CH₃COO^-中含有的σ键和π键的个数比为___；在Li₂CO₃中，三种元素的第一电离能从大到小的顺序是__。CO

的杂化方式__。
(3)Ti与Zn原子都采用六方最密堆积形成金属晶体，两者半径大小相近：Ti(144.8pm)、Zn(133.3pm)，但金属Ti的熔点(1660℃)比Zn(419.53℃)高得多，原因是___。
(4)某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有__个，Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角为__(填度数)。设该六方晶胞的棱长分别记为acm、bcm、ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞密度的表达式为___g·cm^-3。

2021-05-28更新 | 45次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐3】硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________

A. B. C. D.

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH₃As(OH)₂与(CH₃)₂AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(

，

) ；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs ，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。
② m=___________。
③已知N_A 为阿伏加德罗常数的值，LiZn_mMn_nAs 的摩尔质量为Mg/mol ，晶体密度为dg/cm³ 。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

2024-01-16更新 | 102次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐1】锂单质及化合物用途广泛，涉及电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业等领域。
(1)锂离子电池的电解液有LiBF₄，等，碳酸亚乙酯(

)用作该电解液的添加剂。
①LiBF₄中阴离子的空间构型为_______，LiBF₄中不存在______(填序号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.配位键 D.氢键
②碳酸亚乙酯分子中σ键与π键数目之比为______。酯密度一般比水小，难溶于水，而碳酸亚乙酯能溶于水的主要原因是______。
(2)碱金属在空气中燃烧时，只有锂生成普通氧化物

。

是离子晶体，其晶格能可通过下图的

循环计算得到。

①由图中数据可知O=O键键能为___________

，

晶格能为___________

。
②

和

的熔点如下表所示：

氧化物
熔点/℃	1570	2800

熔点差异的原因是___________。

2021-07-10更新 | 128次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算原子结构描述

【推荐2】【化学—物质结构与性质】
（1）下列叙述正确的是________。
a．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
b．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
c．KCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，且原因相同
d．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能
（2）氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸(结构如图)，

在甘氨酸分子中，N原子的杂化形式是_____，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是_______；氮可以形成多种离子，如N^3-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺等，其中，NH₄⁺的空间构型是____。
（3）已知MO与CsCl的结构相似(如图所示)，MO晶体的密度为p g·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个M²⁺的核间距为acm。写出Cs基态原子的价电子排布式______，MO的相对分子质量可以表示为_____。

2016-12-09更新 | 109次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐3】(一)往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含²⁺的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH₃与Cu²⁺共面，跟H₂O﹣Cu²⁺﹣H₂O轴线垂直）．请回答以下问题：

(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为生成深蓝色溶液：__________．
(2)此深蓝色的离子中Cu²⁺与H₂O和NH₃形成的是________键，请在图中表示此化学键________．此深蓝色离子的空间结构呈________形．
（二）．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂、CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂、SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂、Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂。请回答下列问题：
⑴与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_____。

（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为_________。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_____________________________________________。

2018-05-22更新 | 111次组卷

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