【推荐2】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为______。
（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、______
（4）NH₄F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH₄⁺的中心原子的杂化类型是；氟化铵中存在______（填序号）：
A．离子键        B．σ键            C．π键            D．氢键
（5）SbF₆被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJ•mol^-1，S-F的键能为______kJ•mol^-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm^-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是______；
②已知N_A为阿伏伽德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm （列出计算式）。
   

【推荐3】按要求填空

(1)在和H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________，键长较长的是___________。
(2)氯化铝通常以双聚物存在，其结构如图所示。该分子中含___________个配位键，该分子___________(填“是”或“不是”)平面型分子。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O沉淀。
①写出上述实验前两步反应的离子方程式___________，___________。
②与NH₃分子互为等电子体的一种阳离子是___________。
③在晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O中，中心原子是sp³杂化的原子有___________(写元素符号)，配离子(内界)中存在的化学键有___________。
a、离子键b、共价键c、配位键d、氢键e、范德华力
(4)图甲所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图乙为石墨的六方晶胞。每个晶胞中的碳原子个数为___________。

【推荐1】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。
（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)；
（2）与XYZ^-互为等电子体的化学式为___________；
（3）1mol HYZ₃分子中含有σ键的数目为___________；
（4）YH₃极易溶于水的主要原因是___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)写出元素符号A：_______，B：_______，E_______，G：_______。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______，_______，_______。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_______。
(5)G元素可形成，其中较稳定的是，试从核外电子排布的角度解释其原因：_______。
(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”，元素周期表中某些处于对角的元素，它们的化合物性质具有相似性，则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐3】硫铁矿(主要成分FeS₂)是接触法制硫酸的主要原料，请回答：
(1)基态下Fe²⁺共有 _____种不同空间运动状态的电子。
(2)Fe²⁺形成的配合物亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]又称黄血盐，可用于检验Fe³⁺，与CN^－互为等电子体的阴离子为_________ (任写一种)；含有120molσ键的K₄[Fe(CN)₆]的物质的量为_____mol。
(3)H ₂SO₄的酸性强于H₂SO₃酸性的原因是_______。
(4)FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe²⁺位于所形成的______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为 a nm，密度为ρg∙cm⁻³，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量 M=_______ (用含 a、ρ、 N_A的代数式表示)。

【推荐1】铜，硫单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为___________。Cu²⁺的核外电子排布式：___________，该结构中氢，氧，硫这三种元素电负性由大到小的顺序：___________(用元素符号表示)
(2)SO₂分子的立体结构是___________，相同条件下SO₂与CO₂分子在水中的溶解度较大的是___________(写分子式)，理由是___________。
(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。S单质的常见形式为S₈，其环状结构，S原子采用的轨道杂化方式是___________
(4)分子或离子中的大π键可表示为，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2.则SO₃的大π键可表示为___________。

【推荐2】CuBr为淡绿色或蓝白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于染料、医药中间体的生产。以废弃铁铜合金制备CuBr的流程如下：

已知：“氧化”阶段存在平衡。
请回答下列问题：
(1)“浸取”阶段的产物为[Cu(NH₃)₂]Br。

①1mol [Cu(NH₃)₂]Br中含有___________键。
②其他条件不变，Cu浸出率与温度关系如图所示。
请解释以前随温度升高，Cu浸出率增大的原因：___________。
③该阶段被氧化的铜元素与被还原的铜元素质量之比为___________。
(2)“氧化”阶段试剂X选用___________(填“液氨”“浓氨水”或“稀氨水”)更好，试从平衡移动角度解释其原因：___________。
(3)补全“沉铜”阶段的离子方程式：___________=CuBr↓+2NH。
(4)洗涤时宜选用___________(填“冷水”或“乙醇”)。

【推荐1】元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的价电子排布图是___________;
②V₂O₅是一种常见的催化剂，常用在SO₂转化为SO₃的反应中。V₂O₅的结构式如图所示，则V₂O₅分子中σ键和π键数目之比为____________；若将V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na₃VO₄），该盐中阴离子的立体构型为_____________，写出与VO₄^3－空间构型相同的一种阳离子____________（填化学式）。

（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al₂Cl₆形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_______。
a.氯化铝是分子晶体 b.Al₂Cl₆中Al是sp²杂化
c.氯化铝难溶于有机溶剂 d.Al₂Cl₆中存在配位键
（3）FeCO₃可作补血剂，CoCO₃可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe²⁺)为61pm，r(Co²⁺)为65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃时，FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，其原因是_________________________。
（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加 德罗常数的值为N_A。则晶胞中Ga原子采用的密堆积方式为______________，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为____；GaN的密度为_____________gem^－3（用含a、b、N_A的代数式表示）。

【推荐2】下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体的是____。
(2)冰、金刚石、CaCl₂、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序是____。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶胞的熔、沸点、硬度较MgO晶体的____(填“大于”或“小于”)，原因是____。
(4)每个Cu晶胞中实际含有____个Cu原子，CaCl₂晶体中每个Ca²⁺周围距离最近且相等的Cl^-有____个。