【推荐1】有研究团队通过光催化还原，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、、等)。常见的无机非贵金属光催化还原的催化剂有NiO、CuO、、等。回答下列问题：
(1)CO可与金属镍形成四面体构型分子，其中的价电子排布式为___________。该催化还原的过程中可能产生，该离子的VSEPR模型为___________。铁也可以与CO形成金属羰基化合物，分子中含有___________键。
(2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．中含有共价键和离子键

B．CO与互为等电子体，其中CO分子内键和键的个数比为

C．中N原子为杂化，其空间构型为正四面体形

D．在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)是无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，那么固体属于___________晶体。金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。已知M的晶胞结构如下图所示，则M的化学式为___________。

【推荐2】东晋《华阳国志•南中志》记载云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子3d能级上的未成对电子数为_____。单质铜及镍都是由_____键形成的晶体。
(2)一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是_____(填字母)。

A．氯化钠

B．氯化铯

C．石英

D．金刚石

(3)雷尼镍(Raney－Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，它催化的一实例为

化合物a中所含元素电负性由大到小排序为_____(填元素符号，下同)，化合物b中进行sp³杂化的原子有_____。
(4)实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟(甲)与之作用生成红色配合物沉淀(乙)。反应原理如图：

①甲中σ键与π键的个数之比是_____，乙中提供空轨道的是_____(填微粒符号)。
②乙中的化学键类型有_____(填字母)。
A.极性键            B.π键        C.氢键        D.配位键

【推荐3】乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。
(1)1968年，Monsanto以[Rh(CO)₂I₂]^-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如下图所示：

①化合物A中铑(Rh)的化合价为_____。
②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图_____。
③根据反应④，写出E生成CH₃COOH的化学方程式_____。
(2)乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
Ⅰ．CH₃COOH(g)＋2H₂(g)C₂H₅OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-44.2kJ·mol^-1
Ⅱ．CH₃COOH(g)＋C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-18.4kJ·mol^-1
Ⅲ．CH₃COOH(g)＋H₂(g)CH₃CHO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃=＋24.5kJ·mol^-1
在200kPa反应条件下，将n(H₂)∶n(CH₃COOH)=10∶1的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。
已知：
①CH₃CHO(g)＋H₂(g)C₂H₅OH(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1。
②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是_____。当温度低于340℃时，随着温度的升高，CH₃COOC₂H₅选择性变大的原因是_____。

③H₂和CH₃COOH反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高S(C₂H₅OH)的可能措施是_____(任写一条)。
④恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH₂和1molCH₃COOH，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，S(CH₃COOC₂H₅)=S(CH₃CHO)，n(H₂)=0.7mol。反应Ⅱ的平衡常数K=_____(保留2位小数)。

【推荐2】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y、Z的价电子数之和为10，Z的最外层电子数为其K层的一半，W与Y可形成个数比为2：1的18e^-分子。
(1)下列有关叙述正确的是_______。
a．ZXW₄中含有离子键、配位键和共价键
b．Y的最高化合价氧化物的水化物为弱酸
c．X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构
(2)①基态Z原子的电子排布式为_______。
②基态Z原子电子占据最高能级的电子云为_______形。
(3)①W、X、Y中，原子半径最大的是_______。(填元素符号，下同)。
②根据对角线规则，X的一些化学性质与元素_______的相似。
③在XF₃分子中F-X-F的键角是_______。
④XF₃和过量NaF作用可生成NaXF₄，的立体构型为_______。
⑤路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫做路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫做路易斯碱。从结构角度分析XF₃是路易斯酸的原因：_______。
(4)YH₃XH₃分子中，①Y-X化学键称为_______键。
②YH₃XH₃中X原子的杂化轨道类型为_______。
③从原子结构角度解释Y的非金属性强于X的原因：_______。
(5)YH₃XH₃分子中，与Y原子相连的H呈正电性()，与X原子相连的H呈负电性()。
①与YH₃XH₃原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。
②该等电子的熔点比YH₃XH₃的低，其原因是_______，也称为二氢键。
(6)研究发现，YH₃XH₃在低温高条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，，YH₃XH₃的2×2×2超晶胞结构如图所示。

YH₃XH₃晶体的密度ρ=_______g/cm³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】铬(Cr)是人体必须的微量元素。
(1)Cr的基态原子价电子排布式为___________
(2)已知：K₂Cr₂O₇+4H₂O₂+H₂SO₄=2CrO₅(蓝色)+5H₂O+K₂SO₄，该反应可用于检验H₂O₂，且该反应也是典型的过氧键转移的反应，化合价未发生变化。则1molCrO₅中存在___________mol过氧键。H₂O₂中的氧采用___________杂化，H₂O₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)
(3)一定条件下，CrCl₃溶于水可得到紫色溶液，经检测溶液中存在配离子[Cr(H₂O)₆]³⁺(结构如图甲)。向溶液中加入NH₃●H₂O和NH₄Cl混合物，[Cr(H₂O)₆]³⁺中的H₂O逐渐被NH₃取代，分别形成[Cr(NH₃)₂(H₂O)₄]³⁺、[Cr(NH₃)₃(H₂O)₃]³⁺等，NH₃可代替H₂O的原因是___________，其中[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺有___________种空间结构。NH₃参与形成[Cr(NH₃)₆]³⁺后，如图乙，键角大小关系为___________β(填“＞”、“=”或“＜”)

(4)某种Cr、Fe合金如图丙形式堆积，其中，A层为Cr层，B、C层均为Fe层，这种堆积形式称为___________；金属Fe存在体心立方堆积的晶型(如图丁)，其空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。