【推荐2】利用甲醇和水蒸气重整可为燃料电池提供氢气。回答下列问题：
(1)甲醇和水蒸气重整时，未使用催化剂和使用催化剂两种反应进程中能量的变化曲线a和b如图所示。

①反应的热化学方程式为___________。
②b过程第Ⅱ步反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应
(2)为探究反应条件对反应平衡的影响，将按物质的量之比为1：1充入恒容密闭容器中进行实验，代表压强或温度。的平衡转化率随的变化关系如图所示。

①X代表的物理量是___________。
②判断___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
③在条件下，设平衡时容器内的总压强为，该反应的平衡常数___________ [对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，其中，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数，列出计算式即可]。
(3)甲醇和水蒸气重整过程中，存在副反应：。
CO易使主反应的催化剂中毒，研究温度和水/甲醇投料比对甲醇平衡转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。

①该反应适合的反应条件为___________，原因是___________。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是___________。

【推荐3】我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。
Ⅰ.CO₂加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：
反应①：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁
反应②：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-41.1kJ•mol^-1
反应③：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃
(1)反应②的活化能E_a(正)______E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。相关键能数据如表，则△H₁=______ kJ•mol^-1。若K₁、K₂、K₃分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则K₃=______(用含K₁、K₂的代数式表示)。

化学键	H－H	C≡O	O－H	C=O
键能/(kJ•mol-1)	436	1071	464	803

(2)某温度下，初始压强为p，容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol CO₂、3mol H₂，只发生反应①、②，平衡时CO₂的转化率为50%，体系内剩余1mol H₂，反应②的平衡常数K=______。
Ⅱ.清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得H₂。其主要反应为：
反应①：C₂H₅OH(g)+3H₂O=2CO₂(g)+6H₂(g) △H=+173.3kJ•mol^-1
反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ•mol^-1
在1.0×10⁵Pa、n_始(C₂H₅OH)：n_始(H₂O)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的生成选择性及H₂的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=×100%
   
(3)图中表示平衡时CO₂的选择性及H₂的产率随温度的变化的曲线分别是曲线______、曲线______(填“①”、“②”或“③”)。400℃以后，H₂的产率随温度变化的原因是______。
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h⁺，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和O^2-，价带上CH₄直接转化为CO和H₂，反应机理如图所示：
   
当价带产生1mol空穴(h⁺)时，在Rh表面生成的CO数目为______N_A；价带上的电极反应式可表示为______。