湖南省永州市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷
湖南
高三
三模
2024-05-14
168次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、有机化学基础、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理
湖南省永州市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷
湖南
高三
三模
2024-05-14
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整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、有机化学基础、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
1. 开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是
| A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子 |
| B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 |
| C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 |
| D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源 |
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单选题
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适中(0.65)
3. 下列实验不能达到目的的是
| A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水过滤 |
| B．除去NO中混有的NO2，可将混合气通入水中 |
| C．除去Cl2中混有的HCl，可将混合气通过饱和食盐水 |
| D．除去CO2中混有的SO2，可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是
| A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子 |
B． 中的H-O-H键角比水中的小 |
| C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 |
| D．非金属元素都位于元素周期表中的p区 |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
5. 能正确表示下列变化的离子方程式是
| A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ |
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O |
C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2O SO ＋H3O+ |
| D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
6. 元素周期表中前四周期元素W、X、Y、Z、Q，它们的原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。W是宇宙中含量最多的元素；X是形成化合物种类最多的元素；Y与X同周期，Y元素最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成盐；Z元素的电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法错误的是
| A．非金属性：Y>X>W |
| B．简单气态氢化物的沸点：Y>Z>X |
C． 中所有的原子不都在同一平面上 |
| D．Q所在的周期中，基态原子最外层电子数相同的元素有3种 |
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单选题
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适中(0.65)
7. 用下列装置进行相应实验，其中实验装置不严谨的是
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| A.制取完美的明矾晶体 | B.验证牺牲阳极法保护铁 |
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| C.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 | D.探究浓硫酸的强氧化性和SO2的漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
8. 利用水杨酸(
)和醋酸酐制备阿司匹林(
)，所得粗产品含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下方法提纯阿司匹林：
| A．试剂a、b可以分别选用NaHCO3溶液、盐酸 |
| B．操作Ⅱ为过滤 |
| C．洗涤滤渣①的主要目的是得到较纯净的水杨酸聚合物 |
| D．可用FeCl3溶液检验产品中是否含有水杨酸 |
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单选题
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较难(0.4)
9. 下列过程是检测甲醛含量的重要步骤。有关说法错误的是
| A．甲醛能发生缩聚反应 |
| B．M的核磁共振氢谱有5组峰 |
| C．R分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3 |
| D．M、R均可与盐酸反应 |
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10. 磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：
| A．白磷(P4)属于共价晶体 |
| B．次磷酸钠是酸式盐 |
| C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 |
| D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应 |
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单选题
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较难(0.4)
解题方法
11. 苯酚作为质子穿梭剂可用于高效连续性催化合成氨，电解装置中使用LiBF4的四氢呋喃有机电解液。下列说法错误的是
已知法拉第效率(FE)的定义：
已知法拉第效率(FE)的定义：
| A．a接电源的正极 |
| B．电解过程中，Pt电极区生成了Li和LiNxHy |
C．N2与 生成NH3的总电极反应式为：N2＋6＋6e-=6 ＋2NH3 |
| D．若生成NH3的法拉第效率为75%，则生成1mol氨气，消耗H2为1.5mol |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
12. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是
| A．X与足量H2反应后，所得产物中含有4个手性碳原子 |
| B．Z中所含元素的第一电离能：F>N>C>H |
| C．Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 |
| D．该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
13. 室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
| A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 |
| B．45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 |
| C．反应①的活化能比反应②的活化能大 |
| D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y |
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二、多选题 添加题型下试题
多选题
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较难(0.4)
解题方法
14. 25℃时，将含有I-的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgI+、HgI2(s)、
、
。其中，Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
、。其中，Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
| A．Ksp(HgI2)的数量级为10-28 |
| B．n点的坐标为(-7.15，-7.95) |
| C．反应(aq)HgI2(s)＋I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8 |
D．q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)=c(OH-)＋c(I-)＋c(HgI)＋c(HgI ) |
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三、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
15. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl，设计如下实验方案。
Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲：
②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO2.
③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。
Ⅱ．Na2CO3的制备
将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH4Cl的回收
加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a的名称是_____ 。
(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为_____ 。
(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体_____ g(保留1位小数)。
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol-1·K-1、ΔS=＋333.3J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。
(5)①回收NH4Cl时加入氨水的目的是_____ 。
②结合图乙，简单说明操作b的过程_____ 。
(6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量_____ (填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na2CO3的质量。
Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲：
②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO2.
③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。
Ⅱ．Na2CO3的制备
将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH4Cl的回收
加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a的名称是
(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为
(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol-1·K-1、ΔS=＋333.3J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。
| A．308K | B．373K | C．421K | D．573K |
(5)①回收NH4Cl时加入氨水的目的是
②结合图乙，简单说明操作b的过程
(6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
16. 二硼化钛(TiB2)是一种高熔点、高硬度、电阻小的导电陶瓷材料，在工业领域具有广泛的应用。利用废弃SCR催化剂(主要含TiO2、V2O5、Al2O3、SiO2等)，制备TiB2并回收钒的工艺流程如图所示：
②B2O3高温下蒸气压大、易挥发；
③溶液酸性较强时，五价钒粒子主要以VO
的形式存在。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中生成TiO2+的离子方程式为_____ 。
(2)“滤渣①”的主要成分为_____ (填化学式)。
(3)“热水解”工艺中，经处理可循环利用的物质是_____ (填化学式)。
(4)“热还原”时生成一种可燃性气体，每制备1molTiB2，转移电子的物质的量为_____ mol。过程中B2O3的实际用量超过了理论用量，主要原因是_____ 。
(5)“沉钒”时，溶液pH过低或过高均不利于生成NH4VO3沉淀，原因是_____ 。
(6)含钛X晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示(α=β=γ=90°)，Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示，阿伏伽德罗常数的值为NA。回答下列问题：_____ 。
②X晶体的密度为_____ g·cm-3。
②B2O3高温下蒸气压大、易挥发；
③溶液酸性较强时，五价钒粒子主要以VO
的形式存在。回答下列问题：
(1)“酸浸”中生成TiO2+的离子方程式为
(2)“滤渣①”的主要成分为
(3)“热水解”工艺中，经处理可循环利用的物质是
(4)“热还原”时生成一种可燃性气体，每制备1molTiB2，转移电子的物质的量为
(5)“沉钒”时，溶液pH过低或过高均不利于生成NH4VO3沉淀，原因是
(6)含钛X晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示(α=β=γ=90°)，Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示，阿伏伽德罗常数的值为NA。回答下列问题：
②X晶体的密度为
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
17. 乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。
(1)1968年，Monsanto以[Rh(CO)2I2]-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如下图所示：_____ 。
②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图_____ 。
③根据反应④，写出E生成CH3COOH的化学方程式_____ 。
(2)乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
Ⅰ．CH3COOH(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-44.2kJ·mol-1
Ⅱ．CH3COOH(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋H2O(g) ΔH2=-18.4kJ·mol-1
Ⅲ．CH3COOH(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋24.5kJ·mol-1
在200kPa反应条件下，将n(H2)∶n(CH3COOH)=10∶1的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。
已知：
①CH3CHO(g)＋H2(g)C2H5OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。
②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是_____ 。当温度低于340℃时，随着温度的升高，CH3COOC2H5选择性变大的原因是_____ 。_____ (任写一条)。
④恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH2和1molCH3COOH，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，S(CH3COOC2H5)=S(CH3CHO)，n(H2)=0.7mol。反应Ⅱ的平衡常数K=_____ (保留2位小数)。
(1)1968年，Monsanto以[Rh(CO)2I2]-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如下图所示：
②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图
③根据反应④，写出E生成CH3COOH的化学方程式
(2)乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
Ⅰ．CH3COOH(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-44.2kJ·mol-1Ⅱ．CH3COOH(g)＋C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)＋H2O(g) ΔH2=-18.4kJ·mol-1Ⅲ．CH3COOH(g)＋H2(g)
CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋24.5kJ·mol-1在200kPa反应条件下，将n(H2)∶n(CH3COOH)=10∶1的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。
已知：
①CH3CHO(g)＋H2(g)
C2H5OH(g)的ΔH=②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是
④恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH2和1molCH3COOH，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，S(CH3COOC2H5)=S(CH3CHO)，n(H2)=0.7mol。反应Ⅱ的平衡常数K=
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2024-05-23更新
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102次组卷
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2卷引用：湖南省永州市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷
解答题-有机推断题
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适中(0.65)
18. H是一种有机药物合成的中间体，其合成路线如下所示：
(1)A的名称是_____ 。
(2)H中含氧官能团的名称是_____ 。
(3)B→C的反应中，还生成一种气体，该气体为_____ 。
(4)D→E化学方程式是_____ 。
(5)在D的同分异构体中，满足下列条件的有_____ 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环；②含有两个六元环；③1mol该物质与足量银氨溶液反应可得4molAg
其中，核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2的同分异构体的结构简式为_____ (写出任意一种)。
(6)参照上述合成路线，设计以CH2=CH—CH=CH2和
为原料合成
的路线_____ (无机试剂和有机溶剂任用)。
已知：
(1)A的名称是
(2)H中含氧官能团的名称是
(3)B→C的反应中，还生成一种气体，该气体为
(4)D→E化学方程式是
(5)在D的同分异构体中，满足下列条件的有
①含有苯环；②含有两个六元环；③1mol该物质与足量银氨溶液反应可得4molAg
其中，核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2的同分异构体的结构简式为
(6)参照上述合成路线，设计以CH2=CH—CH=CH2和
为原料合成的路线
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、有机化学基础、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理
试卷题型（共 18题）
题型
数量
单选题
13
多选题
1
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 化学科学对人类文明发展的意义 高分子材料 新型无机非金属材料 新能源的开发 | |
| 2 | 0.65 | 有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 电子式的书写与判断 分子的性质 含有氢键的物质 | |
| 3 | 0.65 | 苯酚的弱酸性 物质的分离、提纯 物质分离、提纯的常见化学方法 物质性质实验方案的设计 | |
| 4 | 0.65 | 元素周期表结构分析 键能、键长、键角及应用 分子晶体的物理性质 金属晶体结构与性质 | |
| 5 | 0.85 | 离子方程式的正误判断 硝酸的强氧化性 水解的离子方程式书写 甲醇燃料电池 | |
| 6 | 0.65 | 根据原子结构进行元素种类推断 基态核外电子排布规律 分子的性质 价层电子对互斥理论 | |
| 7 | 0.65 | 浓硫酸的强氧化性 铁与水蒸气的反应 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 | |
| 8 | 0.65 | 多官能团有机物的结构与性质 物质分离、提纯综合应用 物质制备的探究 | |
| 9 | 0.4 | 核磁共振氢谱 甲醛 缩聚反应机理及判断 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 | |
| 10 | 0.65 | 氧化还原反应定义、本质及特征 与氧化剂、还原剂有关的计算 共价晶体（新教材） | |
| 11 | 0.4 | 电解原理的应用 电解原理的理解及判断 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 电解池有关计算 | |
| 12 | 0.65 | 分子的手性 电子基态与激发态 电离能变化规律 | |
| 13 | 0.65 | 化学反应速率计算 活化能及其对反应速率的影响 化学平衡图像分析 转化率的相关计算及判断 | |
| 二、多选题 | |||
| 14 | 0.4 | 化学平衡的移动 化学平衡常数的有关计算 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 溶度积常数相关计算 | |
| 三、解答题 | |||
| 15 | 0.65 | 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 化学实验基础操作 物质分离、提纯综合应用 | 实验探究题 |
| 16 | 0.65 | 离子方程式的书写 氧化还原反应在生活、生产中的应用 化学平衡的移动及其影响因素 晶胞的有关计算 | 工业流程题 |
| 17 | 0.65 | 化学平衡的移动 化学平衡常数的有关计算 简单配合物的成键 | 原理综合题 |
| 18 | 0.65 | 根据要求书写同分异构体 同分异构体的数目的确定 根据题给物质选择合适合成路线 有机合成综合考查 | 有机推断题 |
