25℃时，将含有I-的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgI+、HgI2(s)、
、
。其中，Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
、。其中，Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
| A．Ksp(HgI2)的数量级为10-28 |
| B．n点的坐标为(-7.15，-7.95) |
C．反应(aq) HgI2(s)＋I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8 |
D．q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)=c(OH-)＋c(I-)＋c(HgI )＋c(HgI ) |
更新时间：2024-05-29 22:56:11
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【推荐1】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是| A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 |
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝ mol/(L·min) |
| C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 |
| D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大 |
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【推荐2】一定温度下，向2L恒容容器中充入
A和B，发生反应
，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
A和B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
 | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A．前5s的平均反应速率 |
| B．由题目信息可知，正反应为放热反应 |
C．保持温度不变，起始时向容器中充入 A、B和C，反应达平衡前 |
D．保持温度不变，起始时向容器中充入 C，达平衡时，C的转化率等于80% |
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溶液中滴入
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比
结合质子能力强
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固体
溶液和淀粉
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【推荐1】反应 N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH>0，经常用于研究化学平衡问题。在温度为360.8K下有甲、乙两个密闭容器，甲维持外压恒定为300kPa，乙保持容积恒定为1L。现向甲、乙各充入1mol N2O4气体，反应达到平衡时甲中N2O4的转化率为20%。已知360.8K、300kPa时气体的摩尔体积为10L/mol。下列说法正确的是
2NO2(g) ΔH>0，经常用于研究化学平衡问题。在温度为360.8K下有甲、乙两个密闭容器，甲维持外压恒定为300kPa，乙保持容积恒定为1L。现向甲、乙各充入1mol N2O4气体，反应达到平衡时甲中N2O4的转化率为20%。已知360.8K、300kPa时气体的摩尔体积为10L/mol。下列说法正确的是A．360.8K时，该反应的Kc |
| B．若向平衡后的甲中再充入1mol N2O4气体，重新平衡后N2O4的体积分数与原平衡相比将增加 |
| C．若有绝热、容积恒定为1L的容器丙，起始温度为360.8K。向丙中充入1mol N2O4气体，达平衡时N2O4的平衡转化率α丙<α乙 |
D．平衡时乙容器中c(NO2)= mol/L |
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【推荐2】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| 容器 | 起始时 | ||
| t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
| Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
| Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
| Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
| A．ΔH<0，a<4<b |
| B．300℃该反应的平衡常数的值为64 |
| C．容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q) |
| D．若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1 |
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2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
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【推荐1】已知25℃，某一元酸Ka(HA)=1.75
，向20mL0.5mol·L－1的HA溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如下图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是
，向20mL0.5mol·L－1的HA溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如下图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是| A．HA的电离平衡常数：B点＜A点 |
| B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点 |
| C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋) |
| D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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【推荐2】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
则下列有关说法不正确的是（ ）
| 弱酸 | 氢氟酸 | 硼酸[B(OH)3](一元酸) | 草酸(H2C2O4) |
| 电离平衡常数(25℃) | 6.6×10－4 | 5.8×10－10 | K1＝5.9×10－2 K2＝6.4×10－5 |
| A．硼酸为一元弱酸 |
| B．amol·L－1 HF溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于a |
| C．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离) |
| D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) |
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)表示CaF2的溶解度。
+c(HF)
，则水中S(CaF2)= 
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【推荐1】机车车辆配件制造过程中，为了增加配件耐腐蚀能力，要使用盐酸浸透除锈。某研究所加入屏蔽剂后使用乙基紫(变色范围
)为指示剂采取酸碱滴定的方法滴定并计算酸洗废液中的盐酸浓度，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
)为指示剂采取酸碱滴定的方法滴定并计算酸洗废液中的盐酸浓度，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．酸洗废液中的主要杂质离子为 和 |
B．若酸洗废液中 ，理论上无需屏蔽 |
| C．滴定过程中，眼睛要紧盯滴定管的刻度变化 |
| D．图中两条曲线不能完全重合，故该方法不能达到实验目的 |
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解题方法
【推荐2】常温下，向
一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入
的氨水，首先析出浅蓝色的
沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成
络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中
，
为
或
与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中，为或与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．硫酸铜溶液的浓度为 |
B．常温下， 点溶液中水的电离程度低于纯水的 |
C． 点溶液中存在 |
D．常温下，忽略 的影响，可得 |
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时，用
溶液分别滴定
三种溶液，
[p表示负对数，M表示
]随
变化关系如图所示，已知
，一般认为当溶液中离子浓度
时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是 
溶液的变化关系
溶液至a点时，溶液中
时，溶液中：
