常温下，向
一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入
的氨水，首先析出浅蓝色的
沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成
络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中
，
为
或
与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中，为或与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．硫酸铜溶液的浓度为 |
B．常温下， 点溶液中水的电离程度低于纯水的 |
C． 点溶液中存在 |
D．常温下，忽略 的影响，可得 |
更新时间：2022-03-02 00:26:14
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【推荐1】25℃时，向
的
溶液中逐滴加入的
溶液，溶液的
随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
的溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．X点时， |
B．Y点时， |
C． 的水解平衡常数 |
D．水的电离程度： |
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【推荐2】室温下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg
。
下列说法错误的是
。下列说法错误的是
| A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大 |
| B．b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-) |
| D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4 |
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溶液滴定某二元弱酸
，滴定过程中溶液的
、
的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
时，
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【推荐1】25℃时，将V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：
下列说法正确的是
编号 | ① | ② | ③ |
V(NaOH)/mL | 10.00 | x | 20.00 |
pH | 4.70 | 7.00 | 8.70 |
| A．①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1 |
| B．②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x) |
| C．③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1 |
| D．通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6 |
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【推荐2】
时，向的
溶液(
)中通入
或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数
[如：
]与关系如图。下列说法正确的是
时，向的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与关系如图。下列说法正确的是A． 溶液中存在： |
B．曲线M表示 的分布分数随变化 |
C． 的 |
D．该体系中 |
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【推荐3】常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lg X[X为
、
、
]变化如图所示。下列说法错误的是
、、]变化如图所示。下列说法错误的是A．常温下， 的 |
B．a点溶液中： |
C． 溶液中： |
D．b点溶液中： |
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【推荐1】室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，Ksp(FeS)=6.25×10-18，lg25=1.4。下列说法正确的是
| A．m=8.6 |
| B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−) |
| C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 |
| D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1 |
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【推荐2】已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10﹣11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10﹣39，下列说法正确的是
| A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH﹣）=3×10﹣10mol/L |
| B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红 |
| C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全 |
| D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103 |
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某温度下，饱和溶液中
、
与
的关系如图所示。
的
值为
固体可使溶液由a点变到b点
时，两溶液中
