1 . 向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO₂与NO₂的混合气体，在一定条件下发生反应：SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。其正反应速率_正随时间t变化的曲线如下，不考虑副反应的影响，下列说法正确的是

A．逆随t变化的曲线在a~c时间段内与正的趋势相同

B．从A点到C点，NO的分压一直增大

C．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则SO2的平衡转化率减小

D．A、B、C三点的Q值：QA>QB>Qc

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．向盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡

B．用饱和食盐水收集Cl2可以降低Cl2在水中的溶解度

C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO2的利用率

D．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2(黄色)+2H+(橙色)+H2O

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集

B．加压有利于合成氨反应

C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

D．对平衡体系缩小体积，增加压强使颜色变深

4 . 乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用制备，有利于实现“双碳”目标。
主反应：放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充和，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内的平均反应速率为___________。
(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________(填编号)。
A．混合气体总压强保持不变       B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变       D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是___________(任填一条)。
(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。

A．反应(放热反应)，升高温度平衡向逆反应方向移动

B．采用高压有利于合成氨反应：

C．使用催化剂有利于合成氨反应：

D．氯水中有下列平衡：，当加入溶液后溶液颜色变浅

(4)下图表示反应放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。

A．

B．

C．

D．

5 . 甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=−91.5kJ∙mol⁻¹
反应ii：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=−49.9kJ∙mol⁻¹
反应iii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.6kJ∙mol⁻¹
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①CO₂的电子式为___________。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式___________。
③m=___________(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10⁻²²kJ)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=−+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。

①图中表示CH₃OH的选择性的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法___________。

②反应体系中组分CO₂(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。0～15s时间段内，CH₃OH的平均反应速率为___________mol·L⁻¹·s⁻¹(保留两位有效数字)。

7 . 下列事实，能用勒夏特列原理解释的是

A．乙酸乙酯制备时加入稍过量的乙醇

B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g)2HI(g)

C．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

D．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

8 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．平衡混合气体加压后颜色变深(已知：)

B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡

C．工业反应中，充入过量的，可以增加产率

D．向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色

9 . 中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO₂催化还原的主要反应有：
①   
②   
向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。CH₃OH的平衡产率、CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是

A．反应②的

B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态

C．任一温度下的平衡转化率：

D．平衡时随温度升高先增大后减小