1 . 下列事实不能 用平衡移动原理解释的是
A | B |
向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 | 将球浸泡在冷水和热水中,热水中颜色更深 |
C | D |
实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出 | 向、I2、的平衡体系加压后颜色变深 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 下列事实不能 用平衡移动原理解释的是
A.铁质器件附有铜质配件,久置,在接触处铁易生锈 |
B.用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 |
C.向溶液中滴加几滴溶液,溶液呈红色;再加入少量铁粉,溶液红色变浅 |
D.电镀实验中,用溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固 |
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3 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.溶液中加入少量固体,促进分解 |
B.密闭烧瓶内的和的混合气体,受热后颜色加深 |
C.带活塞密闭容器内存在平衡,向外拉动活塞颜色变浅 |
D.锌片与稀反应过程中,加入少量固体,促进的产生 |
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解题方法
4 . 在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化为SO3: 。下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时SO2的转化率。
下列说法不正确的是
温度/℃ | 平衡时SO2的转化率/% | ||||
0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
A.在实际生产中,通入过量的空气,可提高SO2的转化率 |
B.450℃、0.1MPa时,投入1mol/L的SO2,5min后反应平衡,则SO2的反应速率为:0.195mol/(L·min) |
C.高温高压有利于反应的自发进行,所以工业上采取高温高压 |
D.平衡后,增大压强(改变容器体积),平衡正向移动 |
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5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将红棕色压缩体积后颜色变深 |
B.的平衡体系,加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 |
C.新制氯水在光照条件下变浅 |
D.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
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6 . 用如图所示的色度传感器探究条件对平衡的影响,注射器管内存在如下平衡:
资料:色度传感器测定的是注射器管内气体的透射率,气体颜色越浅,透射率越大;反之,透射率越小。
(1)向下压缩活塞,透射率变化如下图所示,①利用平衡原理解释透射率先降低后回升的原因。___________
②达到新平衡时,透射率比原平衡低,这体现了___________ 的规律。
(2)松开活塞重新达到平衡后,体积为 50mL,向注射器中充入 N2 至 100mL,注射器内 气体压强与大气压始终相等。结合 Q、K 关系说明该平衡如何移动:___________ 。
资料:色度传感器测定的是注射器管内气体的透射率,气体颜色越浅,透射率越大;反之,透射率越小。
(1)向下压缩活塞,透射率变化如下图所示,①利用平衡原理解释透射率先降低后回升的原因。
②达到新平衡时,透射率比原平衡低,这体现了
(2)松开活塞重新达到平衡后,体积为 50mL,向注射器中充入 N2 至 100mL,注射器内 气体压强与大气压始终相等。结合 Q、K 关系说明该平衡如何移动:
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7 . 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是
A.压缩装有的注射器,气体颜色先变深后变浅 |
B.打开汽水瓶盖时,有气泡逸出 |
C.合成氨工业中,选用铁触媒作催化剂 |
D.新制氯水中加固体,溶液漂白性增强 |
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解题方法
8 . 某废水中含有和,浓度远大于。为研究废水中处理的最佳pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量,实验结果如下图所示。已知:平衡I:
平衡Ⅱ:
下列说法不正确的是
平衡Ⅱ:
下列说法不正确的是
A.废水中处理的最佳pH约为9 |
B.b~c段:随pH升高,上层清液中的浓度上升,平衡I正向移动 |
C.c~d段:随pH升高,上层清液中和的浓度均下降 |
D.推测d点以后,随pH升高,上层清液中铜元素的含量可能上升 |
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9 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解 |
B.制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出 |
C.工业合成氨选择500℃左右的条件进行 |
D.锌片与稀H2SO4反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进H2的产生 |
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解题方法
10 . 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.锌片与稀反应过程中,加入少量固体,促进的产生 |
B.密闭烧瓶内的和的混合气体,受热后颜色加深 |
C.水垢中含有,可先用溶液浸泡处理,再用盐酸溶解 |
D.的醋酸溶液加水稀释100倍, |
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