1 . 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知反应：①
；
②
。
则③
中的
_______ (用含
的式子表示)，
_______ (用含
的式子表示)，该反应中每消耗
，此时转移的电子数为_______ 
。
(2)一定条件下用
和
合成
。在
恒容密闭容器中充入
和
，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中
的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
的说法正确的是_______ (填标号)。
A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．升高温度，有利于增大的平衡转化率
D．无论反应进行到何种程度，
为某一定值
②平衡常数
由大到小的顺序为_______ 。
③反应速率：
_______ (填“>”“<”或“=”)
。
④
，b点的平衡常数
_______ 。
(1)已知反应：①
；②
。则③
中的的式子表示)，的式子表示)，该反应中每消耗，此时转移的电子数为。(2)一定条件下用
和合成。在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
的说法正确的是A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．升高温度，有利于增大
的平衡转化率D．无论反应进行到何种程度，
为某一定值②平衡常数
由大到小的顺序为③反应速率：
。④
，b点的平衡常数
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2 . 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)
3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件
3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件| A．增大压强 | B．升高温度 | C．使用催化剂 | D．增大A物质的量 |
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3 . 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下
和
合成乙烯的反应为
。向1L恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是
和合成乙烯的反应为。向1L恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是
| A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 |
| B．图中M点乙烯的体积分数约为7.7% |
C．250℃时，当的转化率位于 点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到50% |
D．向N点的平衡体系中充入1mol 和3mol ，其他条件不变，再次达到平衡时， 增大 |
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4 . 利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，其中投料比
(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示
点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是
| A．T1K时，Kc=0.0675 | B．△H＞0 |
C．X表示 | D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率 |
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5 . 某兴趣小组以重铬酸钾(
)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：
。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)；
(黄色)；Cr3+(绿色)。的正反应是_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____ (填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______ 。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______ 。
(5)继续实验Ⅲ：______ 。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______ 。
)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①
溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)；(黄色)；Cr3+(绿色)。
的正反应是(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是
(5)继续实验Ⅲ：
实验Ⅲ：
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是
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6 . 利用
与反应合成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径：①
，②。在
下，分别按一定投料比在密闭容器反应相同时间，测得甲醇的生成速率和温度的关系如图。下列说法正确的是
与反应合成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径：①，②。在下，分别按一定投料比在密闭容器反应相同时间，测得甲醇的生成速率和温度的关系如图。下列说法正确的是
| A．其他条件不变，温度升高，甲醇的生成速率加快 |
| B．其他条件不变，压缩容器体积，甲醇的产率先增大后减小 |
| C．选用更高效的催化剂，可增加甲醇的生成速率和平衡转化率 |
D．反应②低于 时很难发生可能是因为催化剂未达最适温度 |
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7 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
①△H=___________ kJ/mol，反应Ⅳ在___________ (填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________ (填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________ (填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH3OCH3浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。___________ (填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B．p1<p2<p3
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
(3)在T1温度下，将3molCO2和7molH2充人2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=___________ mol/(L·min)。
②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________ 。
(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H①△H=
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH3OCH3浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。
A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B．p1<p2<p3
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
(3)在T1温度下，将3molCO2和7molH2充人2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=
②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=
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8 . 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，在这种背景下，CO2的利用和转化成为研究重点。回答下列问题：
(1)2021年9月，我国科学家在《科学》杂志发表了二氧化碳人工合成淀粉的研究成果。合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)：___________ (填“甲”或“乙”)，达到化学平衡后再降低温度，平衡___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(2)一定条件下，向某密闭容器中通入x mol CO2，y mol H2，在催化剂存在下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。恒容条件下，当x=2，y=6，温度为T1K时，反应起始压强为8MPa，经10min，反应达到平衡状态，CO2的平衡转化率为50%。则T1K时平衡常数Kp=___________ 
(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，0～10 min内，v(H2)=___________ 
。
(1)2021年9月，我国科学家在《科学》杂志发表了二氧化碳人工合成淀粉的研究成果。合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)：
(2)一定条件下，向某密闭容器中通入x mol CO2，y mol H2，在催化剂存在下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。恒容条件下，当x=2，y=6，温度为T1K时，反应起始压强为8MPa，经10min，反应达到平衡状态，CO2的平衡转化率为50%。则T1K时平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，0～10 min内，v(H2)=。
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9 . O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为2NO (g)+3O3(g)N2O5(g)+3O2(g) 
。在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和NO，在不同温度下测得c(N2O5)与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
N2O5(g)+3O2(g) 。在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和NO，在不同温度下测得c(N2O5)与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．温度：T1>T2 | B．平衡常数：K(T1)>K(T2) |
| C．反应速率：vb(正)>va(正) | D．高温条件下，有利于该反应自发进行 |
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解题方法
10 . 
通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚(
)是常见的一种方式，其反应过程如下：
Ⅰ． 
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)加氢制反应的热化学方程式为___________ 。
(2)进料比
时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①四条曲线对应压强
、
、
和
由大到小的顺序为___________ ，判断依据是___________ 。②压强为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是___________ 。___________ 。
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数(
)随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为___________ (填“a”或“b”)。恒温恒压条件下，向体系中通入
和
，达到平衡时转化率为50％，为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为___________ mol，加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数
___________ (列出计算式)。(已知反应
的
，物质i的摩尔分数
。)
通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚()是常见的一种方式，其反应过程如下：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
加氢制反应的热化学方程式为(2)进料比
时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①四条曲线对应压强、、和由大到小的顺序为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数(
)随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为和，达到平衡时转化率为50％，为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数的，物质i的摩尔分数。)
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377次组卷
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4卷引用：河南省周口市2024届高三二模理综-化学试题
