1 . 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小 |
B.向水中加入少量固体CH3COONa,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,平衡逆向移动,c(H+)减小 |
D.将水加热,Kw增大,pH减小 |
您最近半年使用:0次
2 . 电离平衡常数的影响因素
电离平衡常数K 值只与电解质____________ 和______ 有关,与浓度______ 。
由于电离是______ 的,所以电离平衡常数随着温度的升高而______ 。
电离平衡常数K 值只与电解质
由于电离是
您最近半年使用:0次
3 . 温度对化学平衡的影响有什么规律?提示:升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向着放热反应的方向移动。
_________ 。
您最近半年使用:0次
4 . 探究外界条件变化化学平衡的影响。向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。
(1)若增大N2的浓度,平衡移动的方向是_____________ ;达新平衡时,氮气的浓度与改变时相比较,其变化是________ 。
(2)若升高温度,平衡移动的方向是__________ ;达新平衡时的温度与改变时相比较,其变化是________ 。
(3)若增大压强,平衡移动的方向是__________ ;达新平衡时的压强与改变时相比较,其变化是________ 。
(1)若增大N2的浓度,平衡移动的方向是
(2)若升高温度,平衡移动的方向是
(3)若增大压强,平衡移动的方向是
您最近半年使用:0次
2023-07-15更新
|
66次组卷
|
2卷引用:2.3.2温度 催化剂对化学平衡的影响 课前
解题方法
5 . 改变温度对平衡常数的影响
(1)改变温度可以使化学平衡发生移动,化学平衡常数也会发生改变,通过分析以下两个反应,总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
化学平衡常数K1=_______ ,升温化学平衡向逆向移动,K1______ (填“增大”或“减小”,下同),ΔH____ 0(填“>”或“<”,下同)。
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
化学平衡常数K2=________ ,升温化学平衡向正向移动,K2________ ,ΔH________ 0。
(2)判断反应的热效应
①升高温度:K值增大→正反应为________ 反应;K值减小→正反应为________ 反应。
②降低温度:K值增大→正反应为________ 反应;K值减小→正反应为________ 反应。
(1)改变温度可以使化学平衡发生移动,化学平衡常数也会发生改变,通过分析以下两个反应,总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
化学平衡常数K1=
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
化学平衡常数K2=
(2)判断反应的热效应
①升高温度:K值增大→正反应为
②降低温度:K值增大→正反应为
您最近半年使用:0次
解题方法
6 . 温度变化对化学平衡影响的规律
mA(g)+nB(g)pC(g),当反应达平衡后,若温度改变,其反应速率的变化曲线分别如下图所示:
(1)图①表示的温度变化是________ ,平衡移动方向是________ 方向。
(2)图②表示的温度变化是________ ,平衡移动方向是________ 方向。
(3)正反应是放热反应,逆反应是________ 热反应。温度升高,平衡向________ 方向移动;温度降低,平衡向________ 方向移动。
mA(g)+nB(g)pC(g),当反应达平衡后,若温度改变,其反应速率的变化曲线分别如下图所示:
(1)图①表示的温度变化是
(2)图②表示的温度变化是
(3)正反应是放热反应,逆反应是
您最近半年使用:0次
7 . 实验探究温度变化对化学平衡的影响
实验步骤 | ①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体,加入浓盐酸使其全部溶解; ②加水至溶液呈紫色; ③将上述溶液分别装于三支试管中,分别置于热水、冰水和室温下 |
实验现象 | 室温下试管内液体呈 |
结论(平衡移动的方向) | 室温平衡 |
您最近半年使用:0次
8 . “先拐先平”原则
在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)+bB(g) cC(g)为例]。
根据图像回答下列问题:
(1)图1中,温度T1、T2的大小关系是___________ ,温度升高,C%(C的含量)的变化是___________ ,化学平衡___________ 移动,正反应是___________ 反应。
(2)图2中,压强p1、p2的大小关系是___________ ,压强增大,C%(C的含量)的变化是___________ ,化学平衡___________ 移动,a+b___________ c。
在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)+bB(g) cC(g)为例]。
根据图像回答下列问题:
(1)图1中,温度T1、T2的大小关系是
(2)图2中,压强p1、p2的大小关系是
您最近半年使用:0次
9 . 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
(1)T2___________ T1,温度升高,平衡___________ 移动,正反应是___________ 反应。
(2)p2___________ p1,压强增大,A(反应物)的转化率___________ ,说明正反应是___________ 的反应。
(3)生成物C的百分含量不变,说明平衡___________ 移动,但反应速率a___________ b,故a可能___________ ;若该反应是反应前后气体分子数目的可逆反应,a也可能是___________ 。
(1)T2
(2)p2
(3)生成物C的百分含量不变,说明平衡
您最近半年使用:0次
10 . 化学反应达到平衡后,改变温度平衡是否一定发生移动________ ?
您最近半年使用:0次