1 . 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：

制造原理：
除杂原理：，
下列说法中正确的是

A．操作1所需玻璃仪器仅为烧杯、漏斗

B．操作2为重结晶

C．固体X为，可用于电解制Mg

D．点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为

2 . 如图图示实验能达成相应目的的是

A．除去苯中少量苯酚	B．检验乙醇发生消去反应生成乙烯
C．鉴别乙醛和乙醇	D．分离水和硝基苯

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某同学以和高活性偏钛酸()为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。
已知：①氧化性：；。
②四氯化钛极易水解，易挥发。
I．制备偏钛酸(装置如图)

取一定量高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。
(1)仪器B的名称是_______。
(2)仪器A的作用是_______，冷凝水从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)写出氨水与溶液反应产生的化学方程式_______。
Ⅱ．制备钛酸钡
将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。
(4)写出与反应的化学方程式_______。
(5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则“罐磨机”的作用是_______，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，应置于_______(填“<”或“>”)100℃的烘箱中反应3h。
Ⅲ．测定产品纯度
取产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(的摩尔质量为Mg/mol)
(6)实验中所用滴定管为_______(填“酸式”或“碱式”或“酸式和碱式”)滴定管。
(7)产品的纯度为_______%。

7 . 丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理如下HC≡CH+HCNCH₂=CHCN
Ⅰ.制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示

①仪器的名称___________。
②请用离子方程式表达，写出方案1的反应原理___________。
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是___________。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体，为检测的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测为___________。
Ⅱ.合成丙烯腈

已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙
②易挥发，有毒，具有较强的还原性
(4)的电子式___________。
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是___________。
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。

A．高锰酸钾溶液

B．溶液

C．饱和食盐水

D．盐酸溶液

(7)工业用含质量分数的电石，实际生产得到丙烯腈，计算产率_______。(写出计算过程)

8 . 海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：

下列有关说法正确的是

A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠

B．可用代替吸收含溴的空气

C．直接将溶液加热蒸干得无水

D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染

9 . 亚氯酸钠是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于纸浆、纤维、面粉、淀粉、油脂等的漂白，饮水净化和污水处理，皮革脱毛及制取水溶液等。
已知：I、在溶液中过饱和时，若溶液温度低于，析出；若溶液温度高于，则析出；若溶液温度高于分解为和。
ii．气体浓度超过时，长期存放易发生爆炸性分解，通常需现用现制。
iii．气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如图所示(夹持装置已省略)。

回答下列问题：
(1)装置为气体的发生装置，产生气体的化学方程式为___________。
(2)气体与装置试管中的混合溶液反应生成，该反应的离子方程式为___________。
(3)反应结束后，为从装置试管中获得晶体，应将试管中的溶液在下蒸发结晶、趁热过滤，然后用___________(填“35”“65”或“”)热水洗涤晶体，最后___________干燥，得到成品。
(4)实验须使装置中稍微过量，原因是___________。
(5)实验结束后，关闭，打开；一段时间后，断开左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向装置中鼓入一定量空气。以上操作的目的是___________。
(6)纯度的测定：取样品配制成溶液，从中取出；加入足量硒化钾固体和适量稀硫酸，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得平均消耗标准溶液(已知：)。样品中的纯度为___________(用含c、V的代数式表示)。

10 . 锂离子电池是新能源重要组成部分，锂离子电池的回收利用日渐成为化学工作者的重要研究课题。某研究组利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下：

已知：，。
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式是___________。
(2)“烧渣”是LiCl、和的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式___________。
(3)“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会因其水解产生大量烟雾。试从物质结构的角度解释比易水解的原因___________。
(4)若“滤液2”中浓度为：，“沉钴”时应控制pH为___________。
(5)“沉锂”步骤的“试剂A”的化学式为___________。
(6)将“滤饼2”在通入充足空气后，进行850℃煅烧才能得到。写出该过程的化学方程式___________。
(7)钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有的个数为___________。