1 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应。则Al₂O₃属于__________(填“碱性”或“两性”)氧化物。

2 . 下列实验方法或操作正确的是

A．萃取碘水中的碘	B．过滤	C．获取NaCl	D．制取淡水

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na               b．Cu               c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________。

4 . 应用下列装置能达到实验目的的是

	A	B
装置
目的	从溶液中制得晶体	可用于制备并检验氢气的可燃性
	C	D
装置
目的	除去中的HCl并干燥	分离胶体与NaCl溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 碳酸钛用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿的主要成分为MnCO₃，还含少量的FeCO₃、MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质。
②该工艺下，0.1mol/L的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子Mn+	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.9	3.4	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol/L]	3.2	4.7	9.0	10.1	11.1

③常温下，Ksp(CaF₂)=1.60×10^-10，Ksp(MgF₂)=6.40×10^-11.回答下列问题：
(1)基态Mn²⁺价电子的轨道表示式为___________。
(2)滤渣1的主要成份是：___________，其附着在矿粉颗粒表面会阻碍菱锰矿与酸的反应，若此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可消除其不利影响，导致H₂O₂分解的因素是___________。
(3)在“浸出液”中加入“MnO₂”所发生反应的离子方程式为___________。
(4)加入氨水调节溶液pH的范围___________。
(5)常温下，当溶液中Ca²⁺、Mg²⁺完全除去时，则c(F^-)≥___________mol/L。
(6)沉锰步骤发生主要反应的离子方程式为：___________。
(7)已知：5+2Mn²⁺+8H₂O=16H⁺+10+2，实验室可利用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否反应完全。如何确定Mn²⁺已完全反应？___________。

7 . 回答下列问题：
(1)海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO等杂质，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的 Na₂CO₃溶液；②加入过量的 NaOH 溶液；③加入过量的 BaCl₂溶液；④用适量盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________ 。(填选项字母)。
a．⑤⑥③②①⑥④⑦       b．⑤⑥①③②⑥④⑦       c．⑤⑥③①②④⑥⑦       d．⑤⑥②③①⑥④⑦
(2)粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为 0.500molL^-1，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸 480mL。

盐酸 分子式：HCl           相对分子质量：36.5      密度：1.19 g/cm3             HCl质量分数/：36.5%

①需量取的浓盐酸的体积为：___________ mL。
②下列操作的正确顺序是___________(用字母表示)。
B→___________ → ___________→ ___________→ ___________→G
A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。(填标号)
a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b．量取盐酸读数时，仰视刻度线
c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中
d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出
e．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
(3)配制 500g 0.9%的生理盐水，下列仪器不需要用到的有___________ 。(填仪器名称)

a．        b．        c．        d．

8 . 近日，某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料——。该小组以废旧锌锰电池为原料合成，简易流程如下：

已知：①锌皮(主要成分为Zn和ZnO，含、Fe、等)。
②在酸性条件下转化成和；的沸点为78.8℃。
③已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.1	6.2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	10.1	8.2

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“氧化”步骤除氧化外还氧化___________(填微粒符号)。
(2)“调pH”中发生反应的总离子方程式为___________。“调pH”最低为___________。
(3)“系列操作”是___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)的作用是___________(用化学方程式表示)。
(5)合成产品时要隔离空气，在下列___________(填标号)气氛中加热。

A．

B．

C．Ar

D．

(6)工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。如图是“氧化”中除杂率与配氧率关系。配氧率选择115时除杂率最高的原因是___________。

9 . 下列装置正确且能达到实验目的的是

A．装置①，利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气

B．装置②，分离丙酮和2-丙醇混合物

C．装置③，制备少量

D．装置④，利用已知浓度的酸性溶液滴定草酸溶液