1 . 污水的处理方法
(1)常用的污水处理方法有_______、_______、和_______等。
(2)污水处理常用化学方法：_______、_______、沉淀法等。
(3)污水处理的流程
①一级处理：通常采用_______方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。
②二级处理：采用_______方法(又称_______法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。
③三级处理：主要采用_______、_______、离子交换法和_______等，对污水进行深度处理和净化。经过三级处理后的水可用于_______和_______用水等。

2 . NaClO₂是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。

回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价是___________。
(2)“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺，加入的试剂分别为___________、___________(填化学式)。
(3)“还原”中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。
(5)“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧
化产物为___________。

3 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应。则Al₂O₃属于__________(填“碱性”或“两性”)氧化物。

5 . 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氟酸溶液不能使用玻璃瓶的原因是______________(用化学方程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________________________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________________。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是___________ (填字母)。
A．挥发性                              B．还原性                                C．氧化性                                D．酸性
②C装置中的试剂X是______________(写化学式)。

7 . 含氮化合物(NO_x、NO等)是大气主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。
．NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1中BaO的作用是___________。用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为___________。
．用铁去除含氮废水中的硝酸盐()是重要的方法。一种去除的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是___________。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是___________。
(3)研究发现Fe^2＋能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，在去除的过程中，Fe₃O₄(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe₃O₄表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致的去除率低。若要提高的去除率，可采取的措施是___________。
．测定某废水中含量。先取V mL含水样并将O₂去除，加入催化剂、V₁ mL c₁ mol·L^-1 FeSO₄标准溶液(过量)，再加入稀硫酸；最后用c₂ mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe^2＋，滴定至终点时消耗V₂ mL。
已知：3Fe^2＋＋＋4H^＋=NO↑＋3Fe^3＋＋2H₂O， ＋14H^＋＋6Fe^2＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
(4)若需要480 mL FeSO₄、K₂Cr₂O₇标准溶液，配制时所需的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
(5)加入稀硫酸的作用是___________。
(6)水样中NO的含量为___________ mol·L^-1(用含c₁、c₂、V₁、V₂、V的代数式表示)。

10 . 从煤和石油中可得到多种常用燃料，将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上。
①分馏②液化③气化④裂化⑤裂解⑥干馏⑦蒸馏(每项只填写一种方法)
(1)用石油制取乙烯_____。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_____。
(3)将重油转化为汽油_____。
(4)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_____。