1 . 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：

物质
沸点/	136	127	57	180

回答下列问题：
(1)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是_______。

2 . 金属钛（）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、等杂质]为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿砜的工业生产流程如下图所示。

已知：①易水解为。②在时生成沉淀，时沉淀完全。③高温下钛易与等反应．
(1)某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。
①在其它条件不变的情况下，体系中[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，由图可知，还原体系中的最佳范围为______________，试分析，在介于之间时，量基本保持不变的原因：______________。
②保持其它条件不变，体系中含量随温度变化如图2，由图可知，还原体系中的最佳反应温度为______________。

3 . 稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2)“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。

4 . 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：

“浸出”时适当升温的主要目的是_______。

5 . 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。

6 . 以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃、MgO)为原料制备高纯度钛白粉(TiO₂)。同时得到绿矾的工艺流程如图。

已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO₃不反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是______。
(2)下面两图分别为不同固液比、不同浸出温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是______和______，原因为______。

(3)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤，请问先用稀钛液洗涤的目的是______，从FeSO₄溶液中获得FeSO₄•7H₂O晶体的实验操作是______。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)有强氧化性，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，受热易分解，酸性环境中易变质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)K₂FeO₄中铁的化合价为______，提纯K₂FeO₄的实验方法是______。
(2)铁屑需事先用Na₂CO₃溶液洗涤，目的是______。
(3)K₂FeO₄处理饮用水的原理是______。
(4)已知K₂FeO₄难溶于乙醇，可溶于水，故洗涤K₂FeO₄晶体时，先使用冷水洗涤，再使用乙醇洗涤，简述用乙醇洗涤K₂FeO₄晶体的操作______。

8 . 工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含、的电镀废液，皮革厂产生大量含的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂，工艺流程如图：

(1)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有__________，__________。
(2)从溶液制取晶体的实验操作方法为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

9 . 以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为原料制备的工艺流程如下：

已知：时，。
(1)沉锰过程需控制温度为的原因是_______。
(2)下图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，_______洗涤干燥。

10 . 一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为、、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：

已知：①为抗坏血酸，具有较强的还原性。
②滤饼成分为。
回答下列问题：
(1)将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为_______。

pH	6.0	6.5	7.0	8.0	9.0
	1.54	1.50	1.49	1.47	1.47

(2)调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生_______杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有_______。