5 . Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表__________、__________；Z在空气中转化为W的化学方程式为__________。
(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性：______（填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为__________g。
Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加__________后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(4)步骤②反应的离子方程式为__________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是__________（填序号）。
①溶液             ②氯水       ③稀盐酸       ④碳酸钠
(5)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的__________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为__________。

6 . 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
(一)粗盐的提纯
(1)粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______
将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐
加入稀盐酸             B．加入稀硫酸            C．过滤        D．加入BaCl₂溶液          E．加入Na₂CO₃溶液
(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________
(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。

A．没有进行洗涤操作

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO₃溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO₃溶液23.50mL。
(6)制得的NaCl的纯度是___________。

7 . 完成下列问题。
(1)下列做法中，符合“低碳”理念的是________(填字母序号)
A．开发使用新能源汽车               B．“焚烧法”处理垃圾                       C．大力发展火力发电
D．使用太阳能热水器                    E．大力发展风力发电
(2)幼儿和青少年缺___________会患佝偻病和发育不良。
(3)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

①时，溶解度相等的两种物质是________。
②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是___________。
③如图所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是___________，乙试管内的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

9 . 回答下列小题
(1)中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉〔(C₆H₁₀O₅)_n〕的人工合成。
①人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH₃OH)和水，再经过铰复杂的变化将甲醇转化为淀粉。请写出该过程中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式：___________。
②甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用___________(选填“过滤”“蒸馏”之一)的方法。
③根据质量守恒定律，用以上方法生产32g甲醇，至少需要CO₂的质量为___________g。
④绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是绿色植物将光能转化为___________能。
⑤生活中检验淀粉可以选用___________(选填“碘酒”“食醋”“酒精”之一)。
(2)1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制减法”，使原料NaC1的利用率从70%提高到96%，也使原来的副产物CaCl₂转化成化肥NH₄Cl。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：
   
①以NaCl为原料制取纯碱(Na₂CO₃)，从元素守恒的观点来看，还需要补充___________元素(填元素名称)。
②将t₂℃时相同质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaC1饱和溶液均降温至t₁℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为___________(选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。
③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。
   

10 . 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。
   
(1)操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)反应过程中未涉及的基本反应类型是________。
(3)反应过程中能够循环利用的物质是________(填化学式)。
(4)氢氧化钙与灰汁(含)反应的化学方程式为________。
(5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是________(用化学方程式表达)。