1 . Ⅰ：NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

(1)写出上述实验过程中所用试剂（填化学式）和基本实验操作：试剂②________；试剂③________；操作③________，操作④________。
(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是________。
(3)用离子方程式表示加入试剂①的作用：________。
Ⅱ：现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(4)其中操作正确的同学是________。
(5)氢氧化铁胶体制备的原理（用化学方程式表示）________。

2 . 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
(1)加入氧化剂的目的是______。
(2)最适合作氧化剂X的是___。
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO             C．H₂O₂ D．KMnO₄
(3)加入的物质Y是_____。
(4)若不用物质Y而是直接用碱则不能达到目的，试解释原因____。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体? 该如何操作?_____。

3 . 用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是_______________1；
(2)KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：______
1MnO+ Fe²⁺+______= Mn²⁺+Fe³⁺+______
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________；
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是_____________；
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：______________；