1 . 高纯二氧化硅可用来制造光导纤维。某稻壳灰的成分为

组分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.61

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：
(1)根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有____类，其中SiO₂属于____。
(2)步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为____。
(3)滤渣A的成分有____(填化学式)。
(4)步骤③反应的化学方程式为____。
(5)步骤②中的过量盐酸是否可以用过量CO₂来替代：____。(用文字简要描述原因)

3 . I.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl₂溶液(FeCl₃)_________________________；
(2)Fe₂(SO₄) ₃溶液( FeSO₄)_______________________；
(3)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)___________________；
(4)CO₂(HCl)_________________________；
Ⅱ写出下列反应的离子方程式
(5)二氧化硫使溴水褪色的原理_________________________________；
(6)将NaHCO₃溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________；
(7)向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂气体 __________________________________________；
(8)FeBr₂溶液和等物质的量的Cl₂反应 _________________________________________。

4 . 我国“蛟龙号多次刷新“中国深度”，为我国深海矿物资源的开发奠定了坚实的基础。黄铜矿（主要成分为CuReS₂）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710吨的重量。下列说法正确的是___。
A．金属钛属于主族元素
B．钛合金强度不是很大
C．制备钛铝合金时可在空气中将两种金属熔化后混合而成
D．已知金属钛能与H₂O反应，可用电解熔融二氧化钛冶炼金属钛
（2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuReS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuReS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___。（填元素符号），生成1molFe₂O₃时转移电子的物质的量为___。
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃，方法为①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氰化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煆烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：
a．①中过滤的目的是___，过滤需要的仪器有___。
b．除去A1³⁺的化学方程式为___。
c．②中将滤液氧化常常选用H₂O₂，其反应的离子方程式为___。
（4）将Cu放入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___。

5 . 据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O）

(1)步骤②中产生的气体是________(写化学式)。
(2)滤渣2中含有的金属是________
(3)步骤⑤反应的化学方程式________。
(4)步骤⑥回收的纯净物B是________(写化学式)•.
(5)金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。

6 . 铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H⁺+OH^﹣=H₂O还有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步骤③中通入过量CO₂气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；
(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al₂O₃、Fe₂O₃恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al₂O₃的百分含量为_________。

7 . Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl₂，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧洲和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO₃）与盐酸]制取ClO₂，该法的缺点是同时会产生Cl₂。该法制ClO₂的化学方程式为：
2 NaClO₃＋4 HCl＝2 ClO₂↑＋Cl₂↑＋2 NaCl＋2 H₂O
(1)该反应中，氧化剂为_______________，氧化产物为___________________。
(2)若反应生成0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为___________________。
(3)盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）________________________。
①还原性②还原性、酸性③氧化性④氧化性、酸性
(4)已知过氧化钙（CaO₂）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象_________________________________________,反应的化学方程式是_____________________________。
(5)为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)₂杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是_______________________。

8 . 醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
（3）酸浸过程中，lmol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_____________________________。
（4）沉镍前c（Ni^2＋）＝2.0 mol· L^-1，欲使100 mL该滤液中的Ni^2＋沉淀完全[c（Ni^2＋）≤10^-5mol·L^-1]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位）

9 . 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：

(1)向溶液A中通入过量的CO₂，发生反应的离子方程式为 ________________________。
(2) 操作II所包含的实验操作的名称依次为_________ 、冷却结晶、_____________、洗涤、干燥。
(3)若开始时称取的废铝屑的质量为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%)，则所得硫酸铝晶体（含有结晶水）的化学式为_________________ 。   
(4)取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。其热分解的曲线如下图所示。
已知：失重﹪=×100% 

则失重第一阶段的化学方程式为________________________。

10 . 请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。