1 . 电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含、和)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

请回答下列问题。
(1)操作的名称为___________。
(2)溶液腐蚀铜板的离子方程式为___________。
(3)试剂为___________(填化学式)。沉淀为___________(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂是___________剂。
(4)为了检验腐蚀废液中是否含有，可将腐蚀废液取样然后滴加___________(填化学式)溶液。
(5)查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________。但是检验腐蚀废液中是否含有，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是___________。
(6)向溶液中加入溶液的实验现象为___________。

2 . (1)除去 Na₂CO₃ 溶液中混有的 NaHCO₃ 应加入_____(填化学式)溶液。
(2)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分 Al₂Si₂O₅(OH)₄]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：____。
(3)______是制造光导纤维重要原料。
(4)漂白粉或漂粉精的有效成分是_____(填化学式)。
(5)NO₂ 是___色有毒气体，NO₂ 与水反应的方程式为___，标准状况下 67.2LNO₂ 与水反应转移电子为__mol。
(6)蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_______性。

3 . 某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。
(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。
(3)Z处进行的操作是__________________________。

4 . 回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。
①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液
（2）判断BaCl₂已过量的方法是________________________________________________。
（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca^2＋的主要存在形式为CaCl₂)：_______________________________。

5 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。