1 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液	检验该溶液中是否含有
B	将含有NO2杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸	提纯NO气体
C	在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液	证明非金属性：N＞C＞Si
D	将SO2和CO2分别通入澄清石灰水中	区别CO2和SO2气体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列关于和的说法正确的是

A．是红棕色气体，易溶于水反应生成酸，属于酸性氧化物

B．与水的反应中，是还原剂

C．和以一定比例混合可以被水完全吸收转化成

D．从元素化合价角度看，只有还原性

4 . 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．用溶液检验气体：

B．向亚硫酸溶液中加入双氧水：

C．溶于水：

D．溶液中加入溶液并微热：

5 . 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是________________；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________（填标号）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________。

6 . 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	NH3	NH4Cl	a	e
B	Cl2	MnO2 + 浓盐酸	c	d
C	SO2	Cu + 浓硫酸	b	d
D	NO2	Cu + 浓硝酸	b	f

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 元素化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是

A．b可以和i的浓溶液反应

B．e的浓溶液可以用来干燥c和d

C．将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体

9 . 氮及其化合物的转化具有重要应用。
(1)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如下图所示，实验开始后装置C中发生反应：。

①A装置中发生反应的离子方程式是_______，B装置的作用是_______。
②理论上应相同时间内控制处通入气体的物质的量之比为_______。
(2)已知：(浓)。请补充完整由固体制备纯净的晶体的实验方案：向一定量固体中加入_______，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥。(须选用的试剂有：溶液，浓，溶液)

10 . 氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为。实验室中可通过铵盐与强碱共热制取少量的并验证其性质。下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是

A．硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥	B．能与水反应，可用于制
C．具有还原性，可用于制冷剂	D．氮气无色无味，可用于合成氨