1. 高铁酸钠(Na
2FeO
4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO
3及少量SiO
2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下:
(1)Na
2FeO
4中铁元素的化合价为
___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为
____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)
2替代NaOH
_____(填“能”或“不能”),理由是
___________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还
____(填字母序号)。步骤③中检验Fe
2+全部转化成Fe
3+的方法是:
__________。
A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒E.酸式滴定管;
(4)步骤④中除生成Na
2FeO
4外,还有NaCl生成,其离子方程式为
_________;已知步骤⑤是向Na
2FeO
4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为
_____。
(5)理论上,每获得0.5mol的FeO
42-消耗NaClO的总质量为
_____。