【推荐1】准确称取铝土矿(含、、)样品，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的溶液，产生沉淀的质量和加入溶液的体积(mL)的关系如图所示
   
试分析并计算：(写出计算过程)
(1)该铝土矿样品中的质量分数______
(2)原稀硫酸中的物质的量浓度______

【推荐2】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(4)铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

【推荐3】聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为[]。
为检测PAFC中Al的含量，采用下图所示流程。

（1）PAFC中铁元素的化合价为_______.
（2）溶液A中含铝元素的溶质是______，它属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。
（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________.

（4）物质B可能是下列试剂中的_______（填代号）。
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH溶液 d．HNO₃溶液
判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________（描述操作、现象和结论）。
（5）PAFC中A1元素的质量分数为____________（用含有a、b的代数式表示）。

【推荐1】以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃等杂质)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”后所得固体为Na₂CrO₄、Fe₂O₃和NaAlO₂。
①“焙烧”时FeO·Cr₂O₃发生反应的化学方程式为____。
②“焙烧”时Al₂O₃发生反应的化学方程式为____。
（2）“调pH=7”时生成Al(OH)₃的离子方程式为____。
（3）“过滤”所得滤渣为Cr(OH)₃，“还原”反应的离子方程式为____。
（4）“冶炼”时的化学方程式为____。
（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：____。

【推荐2】污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。
已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
（1）还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

①写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。
②还原+6价铬还可选用以下的试剂_____（填序号）。
A．明矾                 B．铁屑               C．生石灰            D．亚硫酸氢钠
③在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳。
A．3～4                 B．6～8               C．10～11             D．12～14
用于调节溶液pH的最佳试剂为：____（填序号）；
A．Na₂O₂ B．Ba(OH)₂ C．Ca(OH)₂ D．NaOH
（2）电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
④写出阴极的电极反应式_____。
⑤电解法中加入氯化钠的作用是_____。

【推荐1】硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：
(1) 向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有_______。(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成氮的两种含氧酸盐(氮为+3、+5价)。试写出该反应的离子方程式_______ 。
(2) 光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，_______是制备光导纤维的基本原料。
(3) 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为_______， 可由硅粉(用Al₂O₃和Y₂O₃作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_______作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两 种化合物，该反应的化学方程式为_______。
(4) 硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较“硅能源”具有_______等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。

【推荐2】KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO₄产品。
（1）写出第②步中发生反应的离子方程式____________。
（2）第③步中从滤液中获得KMnO₄晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（3）取上述制得的KMnO₄产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定（发生反应I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是______________。
②计算KMnO₄产品的纯度______。(写出计算过程)

【推荐3】FeCl₃可通过多种途径转化为FeCl₂。
（1）在FeCl₃溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
___________________________________________________
（2）工业上常将无水FeCl₃在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。该反应的化学反应方程式为__________________________________________
（3）工业上另一种制备FeCl₂的方法是：将无水FeCl₃与适量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是______________（填有机反应类型）。
（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_____________（填序号）。
①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应（3）中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl₂均为还原产物
（5）请另写出一个FeCl₃转化成FeCl₂的化学方程式：_______________

【推荐1】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______________(不用写反应条件)。
(2)乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。
(3)下列关于乙醇的说法正确的是______(选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．乙醇只能被氧化成乙醛
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
(4)当乙酸分子中的O都是¹⁸O时，乙醇分子中的O都是¹⁶O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。

【推荐2】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白:
（1）仪器a的名称____________。
（2）请写出a中发生主要反应的方程式____________。
（3）瓶b的作用有____________。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________。
（4）提纯d中粗产品的方法是____________。
（5）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因____________。