1 . 镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰(主要成分为Ga₂O₃，含CaO、Al₂O₃等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示。

下列叙述错误的是

A．粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2

B．“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO3而滤出

C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3

D．工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga

2 . 部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a不能与反应生成d或g

B．b和e均可用于制造耐高温材料

C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系

D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

3 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2

C．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=

D．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O

4 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。

5 . 铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：

下列说法中正确的是

A．沉淀Ⅰ是和

B．①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤

C．溶液Ⅱ中含有的阴离子只有

D．生成沉淀Ⅲ的离子方程式

6 . 无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：

已知：、分别在178℃，316℃时升华。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________。
(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母)___________。
A．低于178℃                    B．介于178℃和316℃之间                           C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是___________。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、___________。
②无水产品的纯度为___________。

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38.由这些元素组成的化合物有如下转化关系(部分产物省略)：

下列叙述错误的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．W、Z最高价氧化物对应水化物之间可发生反应

C．丙的还原性比戊的弱

D．丁常用于制造耐高温材料

8 . 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸

D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

9 . 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列所涉及的离子方程式书写正确的是

选项	用途或者制备	离子方程式
A	用稀硫酸清洗铁锈
B	大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
C	用氢氧化钠溶液吸收氯气
D	氧化铝与氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D