1 . 无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：

已知：、分别在178℃，316℃时升华。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________。
(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母)___________。
A．低于178℃                    B．介于178℃和316℃之间                           C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是___________。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、___________。
②无水产品的纯度为___________。

2 . 现有下列物质：①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精，回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。
(2)写出物质③溶于水的电离方程式：_______。
(3)将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是_______。
(4)⑧与水反应的化学方程式是_______。

3 . 某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是_____，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_____。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、_____(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液目的是_____(用离子方程式表示)。
(4)请检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全_____
(5)“可排放废水”中含有的主要离子是_____(填离子符号)。

4 . 几种常见物质之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)C是______________（填化学式，右同），H是_______________。
(2)E→F的化学方程式：_______________。
(3)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：_______________。
(4)在B溶液中加入（NH₄）₂C₂O₄溶液，产生固体MC₂O₄·2H₂O（M是A物质对应的元素）。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。

①a点固体的物质的量为_______________。
②b→c的化学方程式为_______________。

6 . 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

已知：
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C__________；E__________；G__________。
(2)按要求写方程式：
①F→G的化学方程式__________；
②G→A的化学方程式__________；
③C→I的离子方程式__________。

8 . 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化

B．加热发生转化⑥，加水溶解可转化为

C．维生素能将转化为，该过程中维生素作还原剂

D．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成

9 . 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

B．溶液中加入足量的氨水：

C．溶于氢碘酸：

D．同浓度同体积溶液与溶液混合：

10 . 下列物质的转化不能通过一步实现的是

A．

B．

C．

D．