【推荐1】ClO₂是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn²⁺等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
(1)将过硫酸钠(Na₂S₂O₈，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO₂)中可制备ClO₂，NaClO₂中Cl元素的化合价是___价，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___。
(2)为研究ClO₂脱硝(将氮氧化物转化成NO)的适宜条件，在1L含200mgClO₂的溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如图所示：

已知：NO的去除率=(1-)×100%
①要使NO的去除率更高，应控制的条件是___。
②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO₂与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO₂，写出碱性条件下NaClO₂脱除NO反应的离子方程式___。

【推荐2】Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）===CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。
（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_________。

【推荐3】关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
②已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。
③根据上述反应可推知_______。(填序号)
A.氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄       B.氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
C.还原性：AsH₃>X       D.还原性：X>AsH₃
④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐2】按要求填写下列空白：
(1)CH₃CH=CH₂＋_______→，反应类型：_______；
(2)CH₃CH=CH₂＋Cl₂_______＋HCl，反应类型：_______；
(3)_______＋Br₂→，反应类型：_______；
(4)_______ ，反应类型：_______。

【推荐3】有甲、乙两种物质:

（1）乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。
（2） 由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同):

反应I 的化学其中反应I的反应类型是____________________，反应II的条件是________，反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

【推荐1】利用细菌处理有机废水产生的电能可以进行脱硫，从而达到废物利用同时有利于环境保护。脱硫原理：利用羟基自由化基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质(主要是)氧化除去，其装置示意图如图所示。

(1)a为___________极，电极反应式为___________。
(2)X为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(3)利用羟基自由基除去煤中的反应的离子方程式：___________。理论上处理12.0g ，b极消耗标况下空气(氧气占空气体积分数21%)约为___________L。
(4)利用上述装置对某含的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：

①随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；
②___________。

【推荐2】某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na₂FeO₄溶解度__________K₂FeO₄溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K₂FeO₄在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
(3)已知K₂FeO₄水解显碱性。在洗涤K₂FeO₄固体时最好选用__________。
A．水          B．亚硫酸氢钠溶液            C．氢氧化钠溶液             D．先氢氧化钠溶液后乙醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10^-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。

【推荐3】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：
(1)滤渣的成分为________，操作②的名称为_____________________。
(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是____________________________________________________。
(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_______________。
(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为____________，其作用是________________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________。