【推荐1】某冶炼厂采用萃取法回收镓锗铜后的废渣中含有Zn(II)、Fe(II)、Al(III)、Mn(II)、Cd(II)、As(V)的硫酸盐及氧化物。现欲利用废渣采用以下工艺流程制备工业活性氧化锌和无水硫酸钠。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1	6.4	7.5
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1	8.0	9.7

回答下列问题：
(1)酸浸氧化
①“酸浸氧化”时温度对金属离子沉淀率的影响如下图，由图可知“酸浸氧化”的最佳温度为______。

②“酸浸氧化”中Fe²⁺和Mn²⁺均被Na₂S₂O₈氧化，其中Mn²⁺被氧化后生成难溶于水的黑色沉淀。写出Mn²⁺被氧化的离子方程式________________。
(2)“中和沉淀”前后溶液中相关元素的含量(g/L)如下表所示：

	Zn	As	Fe	Al	Cd
中和前	45	0.35	0.8	3.1	4
中和后	43	0.12	0.08	0.1	3.9

①“中和沉淀”中随滤渣除去的元素除Al外，还有_________(填元素符号)。
②“中和沉淀”后滤液②的pH=4.0，由此估算氢氧化铝的溶度积常数为_______(保留两位有效数字)。
(3)“除镉”中加入的试剂X与溶液中的镉离子发生置换反应，则滤渣③的主要成分为_______。
(4)若碱式碳酸锌的化学式为ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O，写出“沉锌”反应的化学方程式是：_______。

【推荐2】电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：
(1)常温下，若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为______，该过程中调节溶液的pH为5，则为______。(已知：)
(2)某探究小组设计如下线路处理溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收：

①用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有______。
②蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是______。
③步骤①中加入溶液的目的是______。
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是______。
⑤步骤②通常加入来调节pH，写出步骤②的离子方程式______。

【推荐3】铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题：
i．FeCl₃是常用的金属蚀刻剂和净水剂。
(1)FeCl₃净水的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)配制FeCl₃溶液时，某同学误将FeCl₃固体直接放入NaHCO₃溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因___________。
ii．CuCl₂常用作电镀添加剂、催化剂等。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度()如下图。

(3)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(4)若要除去CuCl₂溶液中的少量，应该控制溶液的pH为___________。
A．<1　　　　B．4左右　　　　C．>6
(5)在溶液中含有少量的杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去。
(6)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS

某工业废水中含有、、，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。(选填序号)
A．NaOH       B．FeS       C．Na₂S

【推荐1】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列的探究实验活动。
(1)如下图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)___________。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极相差12g，导线中通过___________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NaCl溶液，石墨电极为___________ (填写正、负、阴、阳)，这时乙池溶液呈碱性，可向溶液中滴加酚酞指示剂，指示剂变红色。用吸管吸出铁片附近的溶液少许于试管中，向其中滴加少量的新制饱和氯水，写出发生的离子方程式___________ ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对些做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态”。如果+3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式：___________。
(3)如下图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是___________ ，电极反应式___________ ；乙装置中石墨(1)为___________ 极(填写正、负、阴、阳)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为___________ ，产物常用___________检验，反应的离子方程式___________ 。

【推荐2】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
Ⅰ.105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s)M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
(1)保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量M₂CO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于_______kPa。
Ⅱ.以和为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s) △H₁=-159.47kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂=+72.49kJ/mol
请回答下列问题：
(2)写出和为原料生成尿素和气态水的热化学方程式___________，反应Ⅰ自发进行的条件是______。
(3)以和为原料合成尿素的反应中，影响转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是______(填正确答案标号)。

A．其他条件相同时，为提高的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比

B．移走部分尿素平衡向正方向移动

C．当温度低于190℃，随温度升高转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

D．当温度高于190℃后，随温度升高转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

(4)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c()的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡，其c()随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0～t₁时段，用表示的平均反应速率为________mol/(L·min)(用含t₁的式子表示)，该反应的平衡常数为______(mol/L)³。

Ⅲ.电催化还原受到广泛的研究，一种原理如图所示：

(5)写出A电极发生的电极方程式:_________________。

【推荐1】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)乙池为_____（填“原电池”．“电解池”或“电镀池”） C 电极的电极反应式为________。
(2)丙池中 E 电极为____（填“正极”．“负极”．“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为__________。该池总反应的化学方程式为________________。
(3)当乙池中C极质量减轻 54 g 时，甲池中电极理论上消耗 O₂的为____L（标准状况）。
(4)一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。
A．Cu            B．CuO            C．Cu(OH)₂ D．CuCO₃