【推荐1】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物K_sp近似值如下表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
Ksp近似值	10-17	10-39	10-34	10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO₄•7H₂0晶体，其流程图如下:

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al₂0₃+20H⁺=2A10₂^-+H₂0，_______。
(2)“酸浸”所使用的酸为_______。
(3)“净化除杂”需加入H₂0₂溶液，其作用是_______。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH______。
(4)“操作A”为_______、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)NiS0₄在强碱性溶液中可被NaCIO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。
(6)NiOOH可作为银氢电池的电极材料，该电 池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为____。

【推荐2】工业上以红土镍矿(主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃)为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍及其化合物，并回收副产物黄铵铁矾。工艺流程如下图所示：

已知：
①在焙烧过程中Mg₃Si₂O₅(OH)₄和Fe₂MgO₄转化为(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃、(NH₄)₃Fe(SO₄)₃及SiO₂ ；
②加热情况下，Fe³⁺可水解生成一种难溶于水的黄色固体FeO(OH)；
③常温下，NiSO₄易溶于水，NiOOH不溶于水。
(1)在该工艺流程中为了加快化学反应速率而采取的主要措施有_______(至少回答两项)
(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH₄)₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃，该反应的化学方程式为_______，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有_______(填化学式)。
(3)“除铁”和“沉镍"时需将Fe³⁺、Ni²⁺转化为沉淀。已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物	黄铵铁矾	Fe(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀时的pH	1.3	2.7	7.1
沉淀完全(c=1×10-5 mol/L)时的pH	2.3	3.7	9.2

若“沉镍"时pH调为7.8，则滤液中Ni²⁺浓度约为_______mol/L。
(4)流程中由Ni(OH)₂沉淀得到NiSO₄·7H₂O晶体的操作是_______；NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是_______。
(5)依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾【化学式可表示为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z(OH)_m，摩尔质量为480g/mol】的化学式。
①称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化，再加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H₂O，300～575 ℃之间只有NH₃和H₂O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式_______。

【推荐3】氢氧化铈[Ce(OH)₄]是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备Ce(OH)₄的一种工艺流程如下：

已知：在酸性溶液中Ce⁴⁺有强氧化性。回答下列问题：
（1） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO₃ 中Ce 的化合价为________________________。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO₂)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________，酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。
（3）已知有机物HT 能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2 Ce³⁺ (水层) +6HT (有机层)2CeT₃ (有机层) +6H⁺ (水层)
从平衡移动角度解释： 向CeT₃(有机层) 加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是____________________。
（4）Ce(OH)₃暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce(OH)₄，该反应的化学方程式为________________________________。
（5）已知298 K 时，K_sp[Ce(OH)₃]=1×10^-20，为了使溶液中Ce³⁺沉淀完全，需调节pH为______以上。

【推荐3】由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)组成A的非金属元素是____。
(2) 固体A与足量水反应的化学方程式是____。
(3)一定条件下，气体 D 可能和 FeO 发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式____ 。

【推荐1】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的 pH 如下表所示：

金属离子	Ga3	Al3	Fe3	Fe2
开始沉淀时c  0.01mol L1的 pH	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时c  1.0 105 mol  L1 的 pH	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止出现明火加热，原因是___________。
(2)“结晶”过程中得到 FeSO₄·7H₂O 的具体操作为___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)“中和沉淀”的目的是分离出______(填化学式)，该过程中 pH 应调节的范围为___________。
(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
B．“结晶”过程中得到的 FeSO₄·7H₂O 可作为净水剂
C． “碱浸”过程中可用氨水代替 NaOH 溶液
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量 CO₂的原因为___________(用离子方程式表示)。
(6)GaN 具有优异的光电性能。工业上常采用在 1100℃条件下，利用 Ga 与NH₃ 反应可制备 GaN，该过程的化学方程式为___________。

【推荐2】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣(含Fe、Cu等)制备CoCl₂·6H₂O，流程如下图所示：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全；室温下相关物质的K_sp见下表。

物质	Co(OH)2	NiS	CoS
Ksp	1×10-14.2	1×10-18.5	1×10-20.4

回答下列问题：
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)₃，H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为___________。
(3)操作①是___________；滤液III对应溶质的主要成分是___________(填化学式)。
(4)K₂CO₃与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5～9.0范围内Co²⁺___________(填“能”或“不能”)沉淀完全，Co(OH)₂易被氧化Co(OH)₃，Co(OH)₃可氧化浓盐酸，其化学方程式为___________。
(5)浓缩结晶后的母液V可返回___________工序循环利用。
(6)利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L^-1的Ni²⁺和Co²⁺混合溶液中逐滴加入(NH₄)₂S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子___________；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为___________mol·L^-1。

【推荐3】钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO₄(s) Sr²⁺(aq)+SO (aq)K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃(s) Sr²⁺(aq)+CO (aq)K_SP=2.5×10^-9
(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为_______，该反应的平衡常数表达式为_______；该反应能发生的原因是_______。(用沉淀溶解再平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将_______；
②增大CO的浓度，平衡常数K将_______。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO_3。实验所用试剂为_______；实验现象及其相应结论_______。
(4)BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液是实验中检验SO的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO时，首先加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO.你认为该推理是否严密？试说明理由_______。

【推荐1】某同学设计了如图所示的装置制备一定量溴苯并验证该反应为取代反应。部分物质数据如下：苯密度0.88g·mL^-l，沸点80.1℃；溴苯密度1.5g·mL^-l，沸点154℃。
Ⅰ.粗溴苯的制备与反应
按如图所示的装置连接好各仪器并检查装置的气密性；加入相应试剂(见图)并打开止水夹K₁。

(1)实验开始后，A中液面呈微沸状态，则虚线框仪器的名称是_______，使用该仪器的目的是_______。
(2)能证明A中反应是取代反应的实验现象是_______。
Ⅱ.溴苯的精制与利用率的计算
(3)将装置A内反应后的液体依次进行如下操作：用稀盐酸洗涤→用5%的NaOH溶液洗涤→用蒸馏水洗涤→操作X→蒸馏。
①操作X的内容是_______；用盐酸洗涤的目的是_______，洗涤实验的主要操作为_______。
②蒸馏装置如图所示(温度计只画出一部分)，温度计水银球应位于_______处(从a、b、c中选)；蒸馏时蒸馏烧瓶中应加入沸石，若加热后发现未加，应采取的正确方法是_______。

(4)若实验时使用50mL苯，最终得到44mL精制溴苯，则苯的利用率为_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】利用下图1所示装置，用钛酸亚铁(FeTiO₃)制备并收集TiCl₄，并利用TiCl₄制备纳米TiO₂(夹持装置略去)。
   
[实验一]制备无水TiCl₄
已知：①TiCl₄高温时能与O₂反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应除生成TiCl₄、FeCl₃外， 还生成一种有毒气体氧化物；
③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃
TiCl4	-23.2	136.4
FeCl3	306	315

回答下列问题：
(1)瑞典化学家舍勒利用软锰矿(主要成分为MnO₂)制备Cl₂的离子方程式为___________。
(2)设置装置单元X的作用为___________。
(3)控温箱的温度在150~200℃，目的是。___________。
(4)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中发生反应的化学方程式为___________。
[实验二]以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄，再控制温度生成纳米xTiO₂·yH₂O。
[实验三]用电位滴定法测定纳米xTiO_2·yH₂O的组成
(5)步骤一：取纳米xTiO₂：yH₂O样品4.36 g，用稀硫酸溶解得到TiOSO₄溶液，再用Al将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500 mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液50.00 mL，用如图2装置进行电位滴定，利用0.1000 mol·L^-1标准NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺时，溶液中Ti³⁺浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化确定滴定终点。
   
①加入A1除了还原TiO²⁺外，另一个作用是与酸反应生成H₂，形成H₂氛围，___________。
②E表示指示电极的电位，V表示标准溶液的体积， ΔE表示指示电极的电位改变量，ΔV表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是___________ (填序号)。
A.        B.      C.        D.   
③三次滴定消耗标准溶液的平均值为50.00 mL，计算该样品的组成为___________。

【推荐3】是常见的汽车尾气催化剂。一种从废纳米催化剂(主要成分及含量：，，其他杂质)中回收金属的工艺如图：

已知：能与酸反应，不与酸反应。
回答下列问题：
(1)“预处理”时，经焙烧转化为，该操作的主要目的是_____。
(2)“酸浸”时，转化为，其离子方程式为_____。
(3)“除杂”步骤中所用到的操作名称为_____。“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_____(填化学式)。
(4)“粗”溶解时，可用稀替代，但缺点是_____。
(5)“沉淀”时，转化为沉淀，其化学方程式为_____。
(6)酸性条件下，能在负载纳米催化剂的电极表面快速转化为。写出发生上述转化反应的电极反应式_____。