【推荐1】某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。

I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(2)该小组的同学关于如图的说法中正确的是_______(填“序号”)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的，电离出的离子导电
④a时刻溶液与稀H₂SO₄恰好中和
Ⅱ.配制250mL 1.0mol/L 溶液。
(3)计算：需要用量筒量取18mol/L 溶液_______mL。
(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大有_______。
a．移液过程有溶液溅出瓶外
b．将量取浓硫酸的量筒洗涤干净，洗涤液也转移到容量瓶中
c．定容时俯视容量瓶刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
(5)现有浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是_______。
A．大于200mL       B．小于200mL       C．等于200mL

【推荐2】现有下列九种物质：①盐酸溶液       ②石墨 ③蔗糖 ④CO₂⑤熔融NaHSO₄⑥Ba（OH）₂固体   ⑦氨水 ⑧纯硫酸 ⑨NaCl固体
（1）属于电解质的有__________；属于非电解质的有________；能导电的物质有________。
（2）②和SiO₂在高温下可发生如下反应：3C+SiO₂SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－===H₂O，该离子反应对应的化学方程式为________________________
（4）⑤的电离方程式为______________________。

【推荐1】SO₂在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。
（1）SO₂通入Na₂CO₃溶液中有CO₂生成，说明H₂SO₃具有___(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有___。
（2）已知SO₂通入FeCl₃溶液会发生反应，还原产物为___ (填化学式，下同)，氧化产物为___。
（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO₂可制备ZnS₂O₄。
①当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成ZnS₂O₄___g。
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___。
（4）已知室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO₂。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH的变化如图。

0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是___，SO₂吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。

【推荐2】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：
   
①加入粉进行转化反应的离子方程式为___________；生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，该氧化产物的化学式为___________。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入稍过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的第一步反应的离子方程式为___________；第二步中至少为___________mol。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，该反应的离子方程式为___________。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是___________。(已知在溶液中可发生反应)

【推荐1】粉煤灰（主要含有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有 很大的价值。
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与 Fe₂O₃ 反应的离子方程式_____。
②初步分离得到的滤渣主要成分是_____。
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因____。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
沉淀区间（pH）	7.06~8.95	1.94~3.20	3.69~4.8

（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_____。
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的 范围是______________，选择该范围的理由是___________________。

Ⅱ．NH₄HSO₄和H₂SO₄按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al₂O₃转化为硫酸铝铵 [NH₄Al(SO₄)₂]，然后分离、煅烧获得纯Al₂O₃。 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g。②280℃时分解。
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____。
（2）煅烧 NH₄Al(SO₄)₂ 同时得到混合气体（NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。____________，___________
4NH₄Al（SO₄）₂ 2Al₂O₃+5SO₃↑+3SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑

【推荐2】按要求填空：
(1)实验室检验亚铁盐溶液中阳离子的方法_______。
(2)列举Al₂O₃一种用途_______。
(3)书写工业制硝酸流程中，氨催化氧化的化学方程式_______。

【推荐3】除去下列物质中的杂质，根据要求填空：

序号	物质	杂质	选用试剂	离子方程式
（1）	FeCl2溶液	FeCl3
（2）	SiO2	Al2O3
（3）	Fe2O3	Al2O3

【推荐1】I.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O，请回答以下问题：
(1)上述化学反应方程式改写为离子方程式___________
(2)该反应中氧化剂为___________(填化学式)。起酸作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比___________
(3)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO+3Cl^-+5H₂O，则RO中R的化合价是___________

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)

(4)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)
(5)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式______
(6)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是______

【推荐2】环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。

已知：环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：

物质	沸(熔)点/(℃，1atm)	密度/(g/cm3)	溶解性
环己醇	161.1(-21)	0.96	能溶于水，易溶于常见有机溶剂
环己酮	155.6(-47)	0.94	微溶于水
醋酸	118(16.6)	1.05	易溶于水

回答下列问题：
（1）环己酮的提纯过程为：
①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是_______。
②加入无水MgSO₄块状固体；目的是_______。
③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。

【推荐3】工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
(1)向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br₂,并用Na₂CO₃吸收的目的是_________________。
(3)将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na₂SO₄。 这一过程可用化学方程式表示为：___________。
(4)为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中加入________(填字母)。
a．CCl₄ b．NaBr溶液        c．NaOH溶液            d．Na₂SO₃溶液