2 . 二硫化钼(MoS₂，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS₂，还含NiS、CaMoO₄等)为原料经过如下过程制得。
(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na₂MoO₄、Na₂SO₄、NiSO₄、NaCl。
①写出浸取时MoS₂发生反应的离子方程式：_______。
②浸取后的滤渣中含CaMoO₄。若浸取时向溶液中加入Na₂CO₃溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是_______。
③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。

(2)“制硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄，摩尔质量260g•mol^-1]”。向浸出液中加入NH₄NO₃和HNO₃，析出(NH₄)₂Mo₄O₁₃，将(NH₄)₂Mo₄O₁₃溶于水，向其中加入(NH₄)₂S溶液，可得(NH₄)₂MoS₄，写出生成(NH₄)₂MoS₄反应的化学方程式：________。
(3)“制MoS₂”。(NH₄)₂MoS₄可通过如下两种方法制取MoS₂：
方法一：将(NH₄)₂MoS₄在一定条件下加热，可分解得到MoS₂、NH₃、H₂S和硫单质。其中NH₃、H₂S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。
方法二：将(NH₄)₂MoS₄在空气中加热可得MoS₂，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。

①方法一中，所得硫单质的分子式为_______。
②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。

3 . 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：

(1)气体X的化学式是_____。
(2)检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为_____(填序号)。

A．KMnO4

B．NaOH

C．氯水

D．KSCN

(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_____、冷却结晶、过滤、自然干燥。
(4)写出“滤液A”与“过量气体X”反应的离子方程式_____。
(5)浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以_____(填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”)离子形式存在。

4 . 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：

(1)向溶液A中通入过量的CO₂，发生反应的离子方程式为 ________________________。
(2) 操作II所包含的实验操作的名称依次为_________ 、冷却结晶、_____________、洗涤、干燥。
(3)若开始时称取的废铝屑的质量为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%)，则所得硫酸铝晶体（含有结晶水）的化学式为_________________ 。   
(4)取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。其热分解的曲线如下图所示。
已知：失重﹪=×100% 

则失重第一阶段的化学方程式为________________________。

5 . 分铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作______剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
_____Cr₂O₇^2－+_____SO₃^2－+_____   =_____Cr³⁺+_____SO₄^2－+ _____H₂O
（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为__。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是_____。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是_____。

6 . 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃ 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl₃ 的一种工艺流程如下：

（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是_________________(用必要的文字和化学方程式说明)。
（2）吸收塔中吸收剂X 是_______。
（3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。
（4）从副产物FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O 的方法是在滴加浓盐酸后，________、________、过滤，洗涤、晾干。
（5）用FeCl₃溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。用化学方法回收废液中铜的方法是______________(用反应式表示并简述操作要点)。

7 . 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO₄^2-(CO₃^2-),所加试剂：________，离子方程式_____________
（2）Cl^-(SO₄^2-),所加试剂：________，离子方程式________________
（3）Fe^2＋(Cu^2＋),所加试剂：________，离子方程式_______________
（4）BaCl₂ (HCl ),所加试剂：________，离子方程式______________