10. (1)NaCN 溶液中各离子浓度的大小关系为
___________;NaCN 遇酸能产生 HCN,25 ℃ 时,HCN 的电离常数 K=6.2×10
-10,CH
3COOH的电离常数 K=1.7×10
-5.体积均为 100 mL、pH=2 的CH
3COOH 溶液和 HCN 溶液,加水稀释过程中溶液的 pH 变化与溶液体积的关系如图所示,则表示 CH
3COOH 溶液的 pH 变化趋势的曲线是
___________(填“A”或“B”);相同条件下,NaCN 溶液的 pH
___________(填“>”“=”或“<”)CH
3COONa 溶液的 pH。
(2)200 ℃时,固体硝酸铵可以分解为 N
2O 和 H
2O,此过程中每转移 8 mol 电子放出84.8 kJ 热量,写出此反应的热化学方程式:
___________。
(3)工业上用氯气和二氧化钛制备 TiCl
4,一定条件下发生反应:TiO
2(s)+2Cl
2(g)
TiCl
4(g)+O
2(g) ΔH>0, 某温度下,该反应的平衡常数K为400 。在密闭容器中加入TiO
2(s)和 Cl
2(g),反应到 t 时刻测得各组分的浓度如下表所示:
物质 | Cl2 | TiCl4 | O2 |
浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①下一时刻此反应向
___________反应方向进行(填“正”或“逆”)。
②若经 10 min 反应达到平衡,则该时间内反应速率 v(Cl
2)=
___________mol·L
-1·min
-1.下列措施可以使平衡向右移动的是
___________(填序号)。
a.使用催化剂 b.增大压强
c.减小压强
d.升高温度