1 . 下列有关实验的叙述，正确的是___(填序号)。
A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B.分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C.用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D.用氨水洗涤做过银镜反应的试管
E.配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴加到稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解
F.蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖
G.配制混酸，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
H.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗

2 . 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl
(1)海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________，过滤；
c．向滤液中___________，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
(2)反应II的化学方程式是___________。
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO_2.则样品中纯碱的质量分数是___________%(保留1位小数)。

3 . 按要求填空
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________，离子方程式：_____，
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：_____，离子方程式：_______ ；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_____，离子方程式；_____。
(4)FeSO₄ (CuSO₄)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ________，离子方程式__________。

4 . 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
(1)加入氧化剂的目的是______。
(2)最适合作氧化剂X的是___。
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO             C．H₂O₂ D．KMnO₄
(3)加入的物质Y是_____。
(4)若不用物质Y而是直接用碱则不能达到目的，试解释原因____。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体? 该如何操作?_____。

5 . (1)除去 Na₂CO₃ 溶液中混有的 NaHCO₃ 应加入_____(填化学式)溶液。
(2)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分 Al₂Si₂O₅(OH)₄]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：____。
(3)______是制造光导纤维重要原料。
(4)漂白粉或漂粉精的有效成分是_____(填化学式)。
(5)NO₂ 是___色有毒气体，NO₂ 与水反应的方程式为___，标准状况下 67.2LNO₂ 与水反应转移电子为__mol。
(6)蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_______性。

6 . CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。
已知：CuO难溶于水。

(1)反应釜中发生的化学方程式：_________________，基本反应类型分别是_________________________
(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是___________________。
(3)Na₂SO₄中硫、氧元素的质量比为______________________

7 . I.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl₂溶液(FeCl₃)_________________________；
(2)Fe₂(SO₄) ₃溶液( FeSO₄)_______________________；
(3)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)___________________；
(4)CO₂(HCl)_________________________；
Ⅱ写出下列反应的离子方程式
(5)二氧化硫使溴水褪色的原理_________________________________；
(6)将NaHCO₃溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________；
(7)向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂气体 __________________________________________；
(8)FeBr₂溶液和等物质的量的Cl₂反应 _________________________________________。

8 . 如图是某小组设计的用粗盐（杂质为泥沙、硫酸镁、硫酸钙）制备氯化钠晶体的流程，请完成下面小题。

1. 完成“步骤I”不需要的行为或操作是(      )
A. 称量粗盐的质量
B. 量取一定量的水
C. 查阅氯化钠的溶解度
D. 充分溶解后，过滤
2. 对于“步骤II”的分析错误的是(      )
A. 加入的试剂应足量或过量
B. 可依次加入氢氧化钡、碳酸钠
C. 得到的溶液中含有四种溶质
D. 发生若干个复分解反应
3. 对于“步骤III”和“步骤IV”的分析正确的是(      )
A. 加入的盐酸一定不能过量
B. III中只发生中和反应
C. 操作IV是蒸发结晶
D. 若不考虑损失，理论上最终得到的氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量

9 . 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____。
③t₂℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、____和滤纸。
(3)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是____g．

10 . 根据下图回答相关问题：

（1）该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是____，其作用是___。
（2）添加该仪器后，一名学生用此装置对浑浊的河水进行过滤，过滤两次后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_______（写出一点即可）。