【推荐1】已知反应：①SO₃+H₂O＝H₂SO₄；②Cl₂+H₂O＝HCl+HClO；③2F₂+2H₂O＝4HF+O₂；④2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；⑤2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑；⑥SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O。
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__（填序号，下同）；H₂O被氧化的是___。H₂O做氧化剂的是__。属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是__。
（2）1molNa₂O₂与水完全反应时转移的电子数目为__，产生的气体在标准状况下的体积为__。
（3）酸性条件下，K₂Cr₂O₇溶液和FeCl₂溶液混合后生成Cr³⁺，请写出离子方程式__。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是___(填化学式)，被2molFeSO₄还原的过氧化钠为__mol。
（2）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

【推荐1】有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)磷酸铵镁 沉淀法可去除水体中的氨氮 和 。实验室中模拟氨氮处理：的模拟氨氮废水(主要含 )，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃，先后加入 溶液，用 调节反应 ，投加絮凝剂；开始搅拌，反应 后，取液面下 处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为___________ 。
②测得反应 对氨氮去除率的影响如图1所示，当反应 为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当 继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，结合离子方程式说明去除率下降的原因是___________。

③当 从9.0降低至7.5。的过程中，水中氨氮的去除率明显降低，沉淀减少的原因是___________。
(2)纳米零价铁与 合作用可去除水体中的硝态氮。在 和 复合材料联合作用的体系中，生物炭 作为的载体且减少了纳米零价铁的团聚，和 作为催化剂且参与吸附活性
①和 复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，转化为或 的过程中有两步氧化还原反应，其中第一步的还原剂是___________，第二步反应的还原剂是___________。

②实验测得体系初始 对去除率的影响如图3，前 内，时的去除率远低于 时，其可能的原因是___________。

【推荐2】磷有多种化合物，次磷酸(H₃PO₂)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)常用作化工生产中的还原剂。
（1）工业上可用白磷(P₄)和过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和 NaH₂PO₂。若反应中转移电子数为3N_A，则用去还原剂________mol，若已知NaH₂PO₂溶液的pH >7，写出H₃PO₂电离平衡常数K_a的数学表达式：_________________________。
（2）向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入盐酸可制备H₃PO₂，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：____________。
（3）可利用H₃PO₂把溶液中的Ag⁺还原为银的反应进行化学镀银，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，则反应的离子方程式为______________________________。
（4）利用电解原理制备H₃PO₂的示意图如图所示(阳离子交换膜、阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。已知：阳极反应式为4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O；阴极反应式为2H⁺+2e^-H₂↑。试分析在阳极室得到H₃PO₂的原因：___________________________。

【推荐3】氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用下列反应制备：；一氯胺的制备反应中氧化剂是_______氧化产物是_______。等质量的和两种气态产物，同温同体积时的压强比为_______。
(2)两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)与溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷溶液吸收氯气，制得溶液(不含)，此时的浓度为；加热时能转化为，测得t时刻溶液中的浓度为(不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中分解生成的化学方程式：_______。
②t时刻溶液中_______(用含的代数式表示)。

【推荐1】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，向废液中先加入过量铁粉，过滤后再向溶液中通入___(化学式)，请写出相关反应的离子方程式___、___、______。

【推荐2】工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
(1)第一步除Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？_______，理由是_______________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是_______（填序号）；
A.一定增大               B.一定减小
C.可能增大               D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_______，理由是___________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe²⁺的有_______（填序号）。
A．浓HNO₃    B．Cl₂      C．KMnO₄     d．H₂O₂
(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________（填序号）。
A.NaOH        B.氨水          C.Cu₂(OH)₂CO₃            D.Na₂CO₃

【推荐1】“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn(OH)₂， 其正极的电极反应式为_____________________________________________。
(2)操作A的名称为____________________ 。
(3)铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H₂O₂。
(4)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序_________________________________。
(5)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：

①负极反应的电极反应式 ________________________。
②环境中的Cl^﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其若生成4.29g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）。

【推荐2】硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。
方案一(滴定法)：用酸性KMnO₄溶液滴定，测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式：___________。
(2)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填序号)。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(3)上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______(填序号)。

A．浓盐酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．浓硫酸

方案二(称量法)：操作流程如下：

(4)步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
(5)假设实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____。(用含m、n的代数式表示)

【推荐3】镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^–、Mg²⁺、H⁺、O^2–按半径由大到小的顺序排列
______________________（用离子符号表示）。
（3）AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_________，属于难溶物的电离方程式_____________________________。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H₂O比NH₃稳定 b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H₂O＞NH₃ d. NO中氮是+2价，氧是-2价