1 . 按要求填空
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________，离子方程式：_____，
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：_____，离子方程式：_______ ；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_____，离子方程式；_____。
(4)FeSO₄ (CuSO₄)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ________，离子方程式__________。

2 . 二硫化钼(MoS₂，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS₂，还含NiS、CaMoO₄等)为原料经过如下过程制得。
(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na₂MoO₄、Na₂SO₄、NiSO₄、NaCl。
①写出浸取时MoS₂发生反应的离子方程式：_______。
②浸取后的滤渣中含CaMoO₄。若浸取时向溶液中加入Na₂CO₃溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是_______。
③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。

(2)“制硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄，摩尔质量260g•mol^-1]”。向浸出液中加入NH₄NO₃和HNO₃，析出(NH₄)₂Mo₄O₁₃，将(NH₄)₂Mo₄O₁₃溶于水，向其中加入(NH₄)₂S溶液，可得(NH₄)₂MoS₄，写出生成(NH₄)₂MoS₄反应的化学方程式：________。
(3)“制MoS₂”。(NH₄)₂MoS₄可通过如下两种方法制取MoS₂：
方法一：将(NH₄)₂MoS₄在一定条件下加热，可分解得到MoS₂、NH₃、H₂S和硫单质。其中NH₃、H₂S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。
方法二：将(NH₄)₂MoS₄在空气中加热可得MoS₂，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。

①方法一中，所得硫单质的分子式为_______。
②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。

5 . 现有 NaCl、Na₂SO₄和 NaNO₃ 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。
(3)上述实验流程中加入过量 Na₂CO₃ 溶液的目的是_____________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。

8 . 用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是_______________1；
(2)KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：______
1MnO+ Fe²⁺+______= Mn²⁺+Fe³⁺+______
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________；
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是_____________；
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：______________；

10 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填化学式) 。
(2)由于Fe(OH)₂易被氧化，所以制备时常隔绝空气制备，写出Fe(OH)₂露置在空气中被氧化的化学方程式___________。
(3)某工业废渣wg (主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工业流程如图(部分操作和条件略)：
   
提示：二氧化硅不溶于稀硫酸。
①验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe³⁺的常用的试剂是___________(填化学式)。
②步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为___________。
③若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得n g的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为___________。