【推荐1】某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的部分探究过程。
(1)溶液变黄，说明反应生成了_________（离子符号），可以通过加入____________（试剂名称）进行检验。
(2)甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为________（填微粒）。
(3)你认为甲同学的推测是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)．
(4)假设乙同学的推测是正确。写出过量FeSO₄溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：___________________________________________________。

【推荐3】氯化铁是常见的水处理剂，无水晶FeCl₃易升华。工业上制备无水的FeCl₃的一种工艺如图所示：

(1)加入吸收塔的吸收剂X应是______（填字母编号）。
a. NaOH溶液          b. 饱和食盐水          c. FeCl₂溶液     d. 淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为_________________，区分胶体和溶液的方法是_________________。
（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为________、冷却结晶、过滤。
（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为_________。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如右图所示（电极材料为石墨），工作原理为：，则电池放电时，Cl^-将移向_______极（填“正”或“负”）。

【推荐1】为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。请在空白处填入适当的试剂：

物质	试剂	物质	试剂
CuO(Al2O3)	______________	FeCl3溶液(FeCl2)	______________
NaHCO3溶液(Na2CO3)	______________	Fe(Al)	______________
CO2(HCl)	______________	Cu(Zn)	______________

【推荐2】（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H₂O的物质的量为______mol；
②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为______mol；
③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为______mol；
④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂______mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法______。

	性质差异	分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）
④分离汽油和水
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　          B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 　D、互不相溶        E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏          b、过滤       c、分液       d、萃取       e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：_____________________________________。

【推荐1】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是_________(填离子符号)。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。

A．稀硝酸

B．氨水

C．氢氧化钠溶液

D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe^2＋，检验Fe^2＋的方法是________。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________，_______。
（5）在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

【推荐2】金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石(主要成分: FeO、TiO₂、SiO₂等)为原料制取钛并得到副产物绿矾(FeSO₄·7H₂O)，工艺流程如下，回答下列问题：

已知: ①TiO₂(s)+H₂SO₄(aq)=TiOSO₄(aq)+H₂O(l)
②TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中
（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_____________。
（2）加入过量铁粉的目的是_____________。
（3）固体2 的主要成分是_____________。
（4）请用化学平衡移动原理解释溶液2 加热煮沸的目的_____________。
（5）在高温下，TiO₂和焦炭的混合物中通入Cl₂得到TiC1₄和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式_____________。

【推荐3】以硅藻土(主要成分为SiO₂,含有少量的Fe₂O₃、 Al₂O₃) 为载体的V₂O₅-K₂SO₄常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。

已知： 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO₄和V₂O₅形式存在;
V₂O₅是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO₂⁺,溶于碱生成VO₃^-;
VOSO₄是强电解质，溶于水电离出VO²⁺。
回答下列问题：
（1）VOSO₄中V 元素的化合价为___________。
（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为_________。
a．NaClO             b．Na₂SO₃c．K₂SO₃d．K₂S
（3）从滤液③中得到产品K₂SO₄的操作为_________。滤渣③除含有V₂O₂(OH)₄,还含有_________。
（4）若滤液⑤中c(VO₃^-)=0.1mol·L^-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH₄⁺)为_________[K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3]。
（5）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________。
（6） V₂O₅纯度测定原理： 称取V₂O₅产品ag,先加入硫酸将V₂O₅转化为VO₂⁺,再加入V₁ mLc₁mol·L^-1(NH₄) ₂Fe(SO₄) ₂溶液将VO₂⁺转 化为VO²⁺,最 后 用c₂mol·L^-1KMnO₄ 溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V₂O₅产品的纯度为91%,则理论上加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积V₁至少_________mL (用相关字母表示)。