(1)完成下列基本计算:
①3.6 g H2O的物质的量为______ mol;
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为______ mol;
③标准状况下,8.96 L N2的物质的量为______ mol;
④75 mL 2.0 mol·L-1 CaCl2溶液中含CaCl2______ mol。
(2)选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法______ 。
性质差异:A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法:a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
(3)工业电解食盐水制取氯气的化学方程式:_____________________________________ 。
①3.6 g H2O的物质的量为
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为
③标准状况下,8.96 L N2的物质的量为
④75 mL 2.0 mol·L-1 CaCl2溶液中含CaCl2
(2)选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法
性质差异 | 分离方法 | |
①除去氯化钠溶液中的泥沙 | ||
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 | ||
③分离乙酸(沸点1180C)与乙酸乙酯(沸点77.10C) | ||
④分离汽油和水 | ||
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 |
性质差异:A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法:a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
(3)工业电解食盐水制取氯气的化学方程式:
10-11高一上·江苏盐城·期中 查看更多[1]
(已下线)2010年江苏省盐城中学高一上学期期中考试化学试卷
更新时间:2016-12-09 01:11:25
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(2)已知R是一种金属,中含有个硝酸根离子,则R的相对原子质量为_______ 。
(1)在标准状况下,有物质①个,②,③,④含氢原子数由少到多的顺序是(填序号)
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Ⅰ.初步 分离或提纯下列各组物质,应选用方法的哪一种?(填选项字母)
A. 萃取 B. 加热 C. 重结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙__________
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________
(3)分离水和汽油___________
(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________
(5)从溴水中提取溴单质_________
Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象
(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊:______________________________________
(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片:__________________________________________________
Ⅰ.
A. 萃取 B. 加热 C. 重结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
(3)分离水和汽油
(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物
(5)从溴水中提取溴单质
Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象
(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊:
(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片:
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解题方法
【推荐2】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们 食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。
(1)实验室进行 NaCl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸 发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为_____________
(2)现要对 10 g 粗盐进行提纯,需要量取__________________ (a. 10 mL、b. 20 mL、c. 30 mL、d. 50 mL)水进行溶解(食盐在常温下的溶解度约为 36 g/100g 水)(填序号),理由是___________________ 。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:____________ ;_____________ 。 过滤时_____________ ;____________ 。 蒸发时:_______________ ;______________ 。
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