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1 . NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2L氖气中所含电子数为0.5NA |
B．32g环状S8( )分子中含有的 键的数目为NA |
C．常温常压下，3.6gD2O与 组成的体系中含有中子数2NA |
D．某电池的总反应为 ，当有5.6gFe溶解时电路中有0.3NA电子通过 |
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2 . Cu2O主要在玻璃、搪瓷工业中作红色颜料。阿伏加德罗常数(NA)是化学中重要的物理常数。某实验小组利用下图装置电化学合成Cu2O并采用量气法测定阿伏加德罗常数的值(夹持装置略)。
实验步骤为：
Ⅱ．用砂纸打磨Cu片表面，洗涤干净，用滤纸擦干后插入烧杯内。
Ⅲ．取一段Cu线，把Cu线一端的绝缘层剥掉并弯成螺旋状，插入量气管的倒口中。
Ⅳ．将Cu片和Cu线分别连接恒电流仪的两极，进行电解实验。
Ⅴ．电解结束后，读出量气管中液面位置V2，离心分离出烧杯中的Cu2O固体，并用适量蒸馏水洗涤。
回答下列问题：
(1)量气管不采用酸式滴定管的原因是_______ 。该小组进行了多次平行实验，在每次实验中，量气管中液面位置V1应尽可能控制在同一位置，目的是_______ 。
(2)步骤Ⅱ中，Cu片打磨前，表面黑色物质的主要成分为_______ (写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中，Cu线裸露部分应全部放在量气管内，目的是_______ 。
(4)电解时，Cu片附近首先析出白色的CuCl，进而转化为Cu2O。该条件下CuCl转化为Cu2O的离子方程式为_______ 。
(5)某次实验，电解电流为100.0mA，电解时间为722s，测量的体积折合成H2的物质的量为
，则NA值为_______ (用科学计数法表示，保留2位小数，已知单个电子的电量约为
)。
(6)步骤Ⅴ中，可通过检测洗出液中是否存在Cl-来判断洗涤是否完成。检测的方法是_____ 。
实验步骤为：
Ⅱ．用砂纸打磨Cu片表面，洗涤干净，用滤纸擦干后插入烧杯内。
Ⅲ．取一段Cu线，把Cu线一端的绝缘层剥掉并弯成螺旋状，插入量气管的倒口中。
Ⅳ．将Cu片和Cu线分别连接恒电流仪的两极，进行电解实验。
Ⅴ．电解结束后，读出量气管中液面位置V2，离心分离出烧杯中的Cu2O固体，并用适量蒸馏水洗涤。
回答下列问题：
(1)量气管不采用酸式滴定管的原因是
(2)步骤Ⅱ中，Cu片打磨前，表面黑色物质的主要成分为
(3)步骤Ⅲ中，Cu线裸露部分应全部放在量气管内，目的是
(4)电解时，Cu片附近首先析出白色的CuCl，进而转化为Cu2O。该条件下CuCl转化为Cu2O的离子方程式为
(5)某次实验，电解电流为100.0mA，电解时间为722s，测量的体积折合成H2的物质的量为
，则NA值为)。(6)步骤Ⅴ中，可通过检测洗出液中是否存在Cl-来判断洗涤是否完成。检测的方法是
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3 . 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A． 中含有的中子数目为 |
B．标准状况下， 溶于足量 溶液，所得溶液中 的数目小于 |
C．含 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 |
D． 所含极性共价键的数目为 |
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4 . NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．3molT O分子中的分子总数为42NA |
| B．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L |
| C．0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+数目为0.2NA |
| D．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA |
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5 . Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)
中含__________ molH，所含氧原子跟__________ 
所含氧原子个数相等，它们所含氢原子数之比是__________ 。
(2)漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，年产食盐5万多吨。漳州市海水水资源丰富，海水化学资源(主要为
和
及
等元素)的利用具有非常广阔的前景。假设该海域海水中
浓度
，欲获得
金属镁需要__________ L海水。
Ⅱ.按要求写出下列化学用语：
(3)在考古上可通过测定某碳原子的同位素的比例，从而测算出它的年代，其微粒符号可表示为__________ 。
(4)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子，其原子结构示意图可表示为__________ 。
(5)某元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，该元素符号为_________ 。
(1)
中含所含氧原子个数相等，它们所含氢原子数之比是(2)漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，年产食盐5万多吨。漳州市海水水资源丰富，海水化学资源(主要为
和及等元素)的利用具有非常广阔的前景。假设该海域海水中浓度，欲获得金属镁需要Ⅱ.按要求写出下列化学用语：
(3)在考古上可通过测定某碳原子的同位素的比例，从而测算出它的年代，其微粒符号可表示为
(4)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子，其原子结构示意图可表示为
(5)某元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，该元素符号为
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2024-04-04更新
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23次组卷
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2卷引用：福建省漳州市东山第二中学等校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题
6 . 回答下列问题
(1)6.02×1023个Fe的物质的量为___________ ，3.01×1023个O2所含氧分子的物质的量为___________ ，2mol H2O中含有水分子___________ 个(用NA表达)。
(2)0.5mol H2O的质量为___________ ，其中含有水分子___________ 个(用NA表达)，H原子的物质的量为___________ 。
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________ 。
(4)1molCO2与2molSO3的分子数比是___________ ，原子数比是___________ 。
(1)6.02×1023个Fe的物质的量为
(2)0.5mol H2O的质量为
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
(4)1molCO2与2molSO3的分子数比是
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7 . 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
| A．28g氮气含有的原子数为NA |
| B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA |
| C．0.2molO2、0.3molCO2、0.5molSO2的气体总体积约为22.4L |
| D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 |
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8 . 下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是
A． 所含的分子数目为2NA |
B． 含有的原子数目约为 个 |
| C．1molNaCl含有的离子数目为2NA |
| D．NA个氦气分子的物质的量是0.5mol |
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9 . 回答下列问题。
(1)物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数之比是_______ ，所含的氧原子数之比是_______ ，质量之比是_______ 。
(2)质量相同的O2和O3，分子数之比是_______ ，O原子数之比是_______ 。
(3)4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，则X的摩尔质量是_______ 。
(4)2molNH3中含有的H原子数与_______ gCH4含有的H原子数目相同。
(1)物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数之比是
(2)质量相同的O2和O3，分子数之比是
(3)4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，则X的摩尔质量是
(4)2molNH3中含有的H原子数与
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10 . 设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是
| A．常温常压下，71 g Cl2中所含原子数为2 NA |
| B．0.1mol·L-1 MgCl2溶液含有的Mg2+数目为0.1 NA |
| C．20 g 2H218O的中子数为10 NA |
| D．标准状况下，22.4 LH2 O所含有的分子数为1 NA |
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