1 . Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)中含__________molH，所含氧原子跟__________所含氧原子个数相等，它们所含氢原子数之比是__________。
(2)漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，年产食盐5万多吨。漳州市海水水资源丰富，海水化学资源(主要为和及等元素)的利用具有非常广阔的前景。假设该海域海水中浓度，欲获得金属镁需要__________L海水。
Ⅱ.按要求写出下列化学用语：
(3)在考古上可通过测定某碳原子的同位素的比例，从而测算出它的年代，其微粒符号可表示为__________。
(4)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子，其原子结构示意图可表示为__________。
(5)某元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，该元素符号为_________。

2 . 以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。
(1)1gH₂中含有_______个H。
(2)6.02×10²³个CO₂分子与16gO₂，二者在标况下的体积之比_______。
(3)从2L0.5mol·L^-1NaOH溶液中取出1L，则所取出的溶液中含NaOH的质量是_______g。

3 . 现有一瓶标准状况下的44.8 L HCl气体，回答下列各小题：
(1)所含HCl的物质的量是______。
(2)所含HCl的质量是_______。
(3)所含电子的数目是_______。(用N_A表示)
(4)与_____g NH₃所含原子数相等。
(5)将所含的HCl全部溶于水配成1 L溶液，则c(Cl^－)是______，与_____ mol/L的CuCl₂溶液中的Cl^－浓度相同。

4 . 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一、利用物质的量及其导出量可以大大简化相关的化学计算。
(1)标准状况下，与0.5molH₃PO₄含有相同数目氧原子的CO₂气体的体积为___________L。
(2)标准状况下，N₂的密度为_______g∙L^-1；同温同体积下，相同质量的N₂与O₂的压强之比________。
(3)酸式(或碱式)滴定管是实验室常见的一种计量溶液体积的精确仪器。已知：从滴定管中滴出的25滴水即为1.00mL。若该实验条件下，水的密度为1 g∙cm^-3，则滴定管滴出的半滴水中H₂O分子数目为___________(保留两位有效数字)。
(4) KMnO₄是一种重要的氧化剂，实验室若要配制100mL0.50mol∙L^-1 KMnO₄溶液，则需用托盘天平称取KMnO₄固体质量为___________；其中确定100mL溶液体积的容器是___________(填名称)；若按照下图所示操作配制KMnO₄溶液，则KMnO₄溶液浓度将___________(填“偏高、偏低或无影响”)。

5 . 常温时，向两个均为的恒容容器中分别充入和(如图所示)，使得两容器内压强均为。分别比较两容器中的下列物理量，不正确的是

选项	A	B	C	D
物理量	气体分子数	气体密度	气体质量	电子总数
结论	左=右	左<右	左<右	左>右

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 在49g硫酸中含有______个硫酸分子，中和这些硫酸需要氢氧化钠______mol。

7 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：
(1)等质量的CO和，物质的量之比为__________；氧原子个数之比为__________。
(2)同温同压下，同体积的和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为__________。
(3)溶液和溶液混合后（混合体积变化忽略不计），溶液中的物质的量浓度为__________。
(4)加热和的混合物至质量不再变化，产生（标准状况下）1.12L（假设气体全部选出），试计算：混合物中和的物质的量之比为__________。
(5)将18g铁铝合金投入足量NaOH溶液中，完全反应后生成2.24L氢气（标准状况），计算此铁铝合金中铝的质量分数。（假设合金中其他成分不与NaOH反应）__________。

8 . 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(1)某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为________。
(2)分子中所含原子数与________分子中所含原子数相等。
(3)由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为，则的物质的量之比为________。
(4)某溶液中只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶3∶1，则溶液中和的离子个数比为________。
(5)碳酸铜和碱式碳酸铜【】均能在高温下分解生成氧化铜。取一定量上述混合物充分煅烧后，剩余固体质量。则溶解等质量的的上述混合物，需硫酸________。

9 . 按要求完成下列题目。
(1)中约含有_______个。
(2)含个分子的气体，在标准状况下其体积为_______。
(3)标准状况下，的质量为_______。
(4)标准状况下，某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_______。
(5)分子所含电子数为_______(用含的值表示)。
(6)标准状况下，所含的质子数为_______(用含的值表示)。
(7)与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为_______(用含的值表示)。
(8)同温同压下，等质量的和，其体积比为_______。
(9)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为_______。
(10)同温同压下，A气体与的相对密度是16，则A的摩尔质量为_______。
(11)在一恒温恒容容器中，充入与，两者恰好发生反应，待冷却至室温时，反应前后体系中气体的压强比为_______。
(12)在标准状况下由和组成的混合气体，其质量为，其中氧气的质量为_______。

10 . 利用所学知识进行填空(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)0.4mol氨气中含有NH₃分子数是___________，其质量是___________g。
(2)标准状况下，44.8LCH₄对应的物质的量是___________，其电子数为___________。
(3)现有物质：①NaOH溶液；②铜；③熔融KHSO₄；④BaCO₃固体；⑤液态HCl；⑥CO₂，以上物质中属于混合物的是___________填序号，以上物质中属于电解质的___________填序号；以上物质中能导电的是___________填序号。
(4)现有CO与O₂两种气态物质，试回答下列问题：
①同温同压下，CO与O₂的密度之比为___________。
②相同温度和压强下，等质量的CO和O_2.二者体积比为___________。
(5)将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为___________。
(6)18.6gNa₂X含有0.6molNa^＋，则Na₂X的物质的量是___________，Na₂X的摩尔质量是___________。
(7)已知O₂和CO₂的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体的平均相对分子质量是___________，混合气体中O₂和CO₂物质的量之比为___________。