【推荐1】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）0.2 g H₂含有________个H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为________。
（3）100 mL硫酸铝溶液中n(Al^3＋)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c()＝________。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl^－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
（5）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应(生成Fe与CO₂)后，生成Fe的质量为________g。

【推荐2】98gH₂SO₄中
（1）分子个数是_____                    
（2）O原子物质的量是___mol
（3）H元素的质量是______g
（4）S原子个数是__
（5）电子的物质的量是_____mol
（6）质子的个数是_____

【推荐3】已知0.4 mol的CO和CO₂的混合气体共14.4 g，则
(1)CO的质量为_______；
(2)混合气体的平均摩尔质量为_______。

【推荐1】(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为_______， 物质的量之比为_______ ，原子总数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。
(2)同温同压下，同质量O₂和O₃分子数之比为_______，原子数之比为_______，体积之比为_______，密度之比为_______。

【推荐2】某气体A₂的摩尔质量是Mg/mol，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数值为N_A，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。试回答下列问题：
（1）该气体的物质的量为__mol。
（2）该气体在标准状况下的体积约为__L。
（3）该气体在标准状况下的密度约为__g/L。
（4）一个该气体分子的质量为__g。

【推荐3】回答下列问题：
（1）3.01×10²³个氯气分子的物质的量是________________ ；
（2）4g金属钙的物质的量是________________；
（3）1molH₂O的质量为________________；
（4）24g O₂分子所含氧原子数目（用N_A表示）________________；
（5）在标准状况下，33.6L NH₃的物质的量为________________。

【推荐1】利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H₂SO₄质量分数为98%的硫酸？

【推荐2】把2.0 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液和2.0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
(1)混合液中Fe³⁺的物质的量浓度_____________________；
(2)混合液中SO的物质的量浓度_____________________；
(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度__________________________________。

【推荐3】将一块表面已部分被氧化、质量为0.77g的钠放入10g水中后，收集到0.02g。根据上述数据计算并写出计算过程。
(1)金属钠表面氧化钠的质量是___________。
(2)所得溶液中的溶质质量分数是___________(结果精确到0.1%)。