1 . 甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.25mg·L^-1，CO₂含量为0.50mg·L^-1，一段时间后测得CO₂含量升高至1.30mg·L^-1，该实验中甲醛的转化率为_______(保留三位有效数字)。

2 . 现有相同温度下0.1molSO₂和0.2molO₂两种气体，下列有关说法正确的是

A．两种气体质量相等

B．体积比：

C．分子数目比：

D．两种气体中所含氧原子物质的量相等

3 . 回答下列问题：
(1)0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是_______，所含的原子数比是_______。
(2)12.4克Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R摩尔质量为_______。
(3)无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如下表。
配方表(每升溶液所含溶质的物质的量)

溶质	KCl	K2SO4	ZnSO4
物质的量/mol	0.3	0.2	0.1

①所配制的溶液中，K⁺的物质的量浓度为_______。
②实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO₄已经用完了，锌盐中只剩下了氯化锌(ZnCl₂)。请为实验员想想如何配，使第二份营养液与第一份营养液的成份完全相同(将所需溶质的物质的量填入下列横线中)：KCl_______、K₂SO₄_______、ZnCl₂_______。

4 . 在1 mol H₂O中含有O的数目为

A．

B．

C．

D．

5 . 回答下列问题：
(1)写出的电离方程式_________。
(2)个含_________mol氧原子，氧原子的质量为_________。
(3)在同温同压条件下，和的物质的量之比为_________，分子个数之比是_________。
(4)有溶液，从该溶液中取出10mL，则_________，_________。
(5)用氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：；问题：至少能消耗HCl的物质的量为_________mol？被氧化的HCl为_________mol？
(6)在无土栽培中，配制1L内含、、的某营养液。若用KCl、、配制，则需这三种固体物质的量分别为_________mol、_________mol、_________mol。

6 . 下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：

(1)VC的化学式为_______，摩尔质量为_______。
(2)VC中碳、氢元素的质量比为_______，中含氧原子数为_______。
(3)小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100g西红柿含，则小王妈妈每天需食用西红柿_____g才可达到服用上述VC片的效果。

7 . 在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是

A．三个气球中所含气体的分子数相等

B．三个气球中所含气体的原子数不相等

C．三个气球中气体分子间的平均距离相等

D．三个气球放在空气中，只有一个往下沉

8 . 顺铂［化学式为PtCl₂(NH₃)₂］是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片中含顺铂的质量为3×10^-4 g，那么：
(1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量是多少_______？
(2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和数目各是多少_______？

9 . 回答下列问题：
(1)0.2mol分子中所含氢原子数与_______个分子中所含氢原子数相等。
(2)在25℃、101KPa的条件下，同质量的和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为_______。
(3)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)如图

①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_______。
②写出上述过程中A→B的化学方程式_______。
③描述C放在空气中的颜色变化_______，写出它的化学方程式，_______。
④写出B加入氯水的离子方程式_______。

10 . 溶液的配制对生产和科学研究具有重要意义，回答下列问题：
I．某化学实验需要230 mL0.50 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，某同学在实验室进行配制。
(1)配制的实验步骤如下，请你帮助该同学将实验补充完整：
①用托盘天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃•5H₂O(M=248 g•mol^-1)固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②冷却到室温后，将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线_____cm时，改用_____加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
(2)配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃•5H₂O固体的质量为____g(保留1位小数)。
(3)配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制的溶液浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若取配制好的50 mL0.50 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na₂S₂O₃的物质的量为____mol，物质的量浓度为_____mol•L^-1(保留两位小数)。
II．次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂，其制备方法有多种。
(5)NaClO溶液可在低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得，反应的离子方程式为_____。
(6)14.9 g NaClO溶解在水中，要使Na⁺数目与水分子数目之比为1∶100，则需要水的物质的量为_____mol。