1 . 回答下列问题：
(1)科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，若一个¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是___或___(根据题给信息有两种表示方法)，由已知信息可得N_A=___。
(2)下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为___(填序号)。
(3)某气体氧化物的化学式为R₂O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为____L，R的相对原子质量为___。
(4)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH₃的质量为___，其中含有氢原子的个数是___，含有电子的物质的量是____。
(5)在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序为___。

2 . 判断正误：
1．常温常压下，3.2gO₂所含的原子数为0.2N_A。(_______)
2．标准状况下，18gH₂O所含的氧原子数目为N_A。(_______)
3．室温下，1molCH₄中含有5N_A原子。(_______)
4．常温常压下，1molCO₂与SO₂的混合气体中含氧原子数为2N_A。(_______)
5．2g石墨晶体中，含有的质子数目为6N_A。(_______)
6．2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N_A。(_______)
7．密闭容器中2amolNO与amolO₂充分反应，产物的分子数为2aN_A。(_______)
8．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A。(_______)
9．1L0.1mol·L^-1的氨水中有N_A个NH。(_______)
10．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO₂，加热，充分反应后，生成N_A个Cl₂。(_______)
11．用含有1molFeCl₃的溶液充分反应后得的Fe(OH)₃胶体中含有N_A个Fe(OH)₃胶粒。(_______)

3 . 若规定¹²C的相对原子质量为100，并将用¹²C规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值的是

A．氧的相对原子质量	B．水的摩尔质量
C．阿伏加德罗常数	D．98g硫酸的物质的量

4 . “84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下， 中所含质子数为

B．“84”消毒液中主要的有效成分为

C． 中所含共用电子对数为

D． 完全反应后，溶液中和的总数小于