1 . 物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
(1)的质量是_______g，在标准状况下的体积为_______L；含_______个氢原子(用表示)。
(2)将标准状况下的溶于水配成的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______，该溶液可与足量锌反应，产生的在标准状况下体积为_______。
(3)当和所含分子数之比为时，其所含原子数之比为_______，质量之比为_______。
(4)在同温同压下，某气体A的分子数与的分子数相等，则气体A的摩尔质量是_______。
(5)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为，硫酸根离子的浓度为，则混合溶液中镁离子浓度为_______。
(6)溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_______。
(7)将由铝、锌两种金属组成的混合物加入到稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液低温小心蒸干，得到无水固体，则原稀硫酸中溶液的质量分数为_______。
(8)在硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为。此溶液中铜离子的物质的量为_______，此溶液理论上最多可溶解铁粉_______g。[已知：铁能与硫酸铁溶液发生反应]

2 . 葡萄糖(分子式为)是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，它氧化时放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。下列叙述错误的是

A．葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2：1

B．个葡萄糖分子的质量约为5.4g

C．0.05mol葡萄糖所含的原子的总物质的量为1.2mol

D．1mol葡萄糖分子中含有的水分子的物质的量为6mol

3 . 回答下列问题：
(1)含个的溶液中，氯化镁的质量为___________g。
(2)标准状况下，A气体的密度为1.25，B气体相对于氢气的密度为32，11.2LA和B的混合气体质量为17.6g，则A气体的相对分子质量为___________，该混合气体中A和B的体积比为___________。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，该反应可表示为：，则要减少0.44吨二氧化碳至少需要标准状况下的体积为___________。
(4)结晶氯化铝价格便宜应用大，是饮用水、工业用水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂。为测定其化学式，现将的晶体48.3g溶于水配成250溶液，此溶液正好与含0.6的溶液完全作用。由上述数据可知此中x的数值是___________
(5)苏打和小苏打在我们日常生活中用途很广泛。加热13.7g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为10.6g，则此混合物中苏打与小苏打的物质的量之比为___________。

4 . I.现有下列三种气体：a.，b.约含有个分子的氯化氢气体，c.标准状况下。请按物理量由小到大的顺序排列：
(1)质量___________(填字母，下同)。
(2)分子数目___________。
(3)相同状况下气体的体积___________。
(4)含有氢原子的数目___________。
II.空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精。
(5)以上物质中，属于电解质的是______(写名称，下同)，属于非电解质的是_______。
III.氯碱工业生产中用氨气检验氯气管道是否泄漏，其反应为
(6)该反应中被氧化与未被氧化的氮元素质量比为___________；当有氨气参与反应时，转移的电子数目为___________。

5 . 常温常压下，将和装入密闭容器中，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．SO2分子数目为NA

B．SO2和SO3氧原子数目比为2：3

C．混合气体的体积为22.4L

D．SO2和SO3所含质子数目比为5：4

6 . 顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂)是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．顺铂化学式为

B．顺铂的摩尔质量为300g/mol

C．一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为

D．相同条件下，等体积的HCl和所含的原子个数之比为1∶2

7 . 预防“新冠肺炎”可用0.3%的过氧乙酸(，含“—O—O—"键)溶液进行喷雾消毒。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．PH=3的过氧乙酸溶液中氢离子数目为

B．中含有的共用电子对数目为9

C．1L 0.1molL过氧乙酸的水溶液中氧原子数为0.3

D．个分子完全分解可生成1mol和11.2L

8 . 计算填空：
(1)_______molH₂O中所含有的氧原子数与1.5 molCO₂的氧原子数相同。
(2)质量为9.8g的H₂SO₄物质的量是_______。
(3)1.204×10²⁴个H₂的物质的量是_______。
(4)_______ g H₂O与34g NH₃含有相同的氢原子数。
(5)相同物质的量的CO₂和O₂，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2molNa₂SO₄溶液中Na⁺的物质的量为_______mol
(6)1molCO₂ 中所含的质子的数目_______

9 . Ⅰ.氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
(1)工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为_______g。
(2)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数_______已知：。
Ⅱ.的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题：
(3)的摩尔质量是______。
(4)2中所含原子的物质的量为_______。
(5)_______g的氢气中所含H原子的数目与1相同。
(6)含0.1个O的中有_______个电子，标况下该的体积为_______L。

10 . 胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表，则100～118℃温度范围内发生反应的化学方程式是

A．

B．

C．

D．