【推荐1】将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH₂(标准状况下)。计算：
(1)反应得到H₂的物质的量为_______mol；
(2)该合金中镁的质量分数_______

【推荐2】已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl₂和H₂S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H₂S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。
试计算：(1)可收集到的H₂S气体在标准状况下的体积___________________;
(2)反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度_________________________。

【推荐3】按要求填写下列空格。
(1)中阴离子的数目为________
(2)个水分子的质量为________
(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________
(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________
(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________
(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________

【推荐1】同温同压下，氧气（O₂）和臭氧（O₃）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，一定条件下氧气转化为臭氧的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

【推荐2】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
(1)该气体的物质的量为 ____________mol。
(2)该气体所含分子总数为 ________ 个，所含原子总数为 ________ 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 ____________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1。

【推荐3】计算
(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空：
①标准状况下，0.4克H₂的体积为___________L。
②100 mL硫酸铝溶液中，c(A1³⁺)=0.2 mol/L，则c()=___________mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al₂(SO₄)₃的物质的量为___________。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和CO₂气体∶所含物质的量之比为___________，密度之比为___________。
(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H₂和O₂的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H₂与O₂的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

【推荐1】（1）根据0.012kg¹²C所含的碳原子数约为__________________可以计算出1个¹²C原子的质量为___________________。已知1个Fe原子的质量约为9.28×10^－26kg，可以计算出Fe的相对原子质量为__________________________，6.02×10²³个Fe原子的质量为__________________。
（2）0.5mol臭氧（O₃）中含有O₃的分子数目是_____________________，含有O的原子数目是_________________，含有电子的物质的量是__________________。（已知O原子的质子数为8）
(3)某气态氧化物的化学式为RO₂，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为___________。

【推荐2】物质的量是高中化学计算的核心：
（1）相同物质的量的NH₃和H₂S的质量比___，分子个数比为____，同温同压下的体积比___，所含氢原子的个数比为_____。
（2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。设阿伏伽德罗常数为N_A，则：①该气体的物质的量为____mol。②该气体中所含的原子总数为_____个。

【推荐3】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0. 6 g H₂中含有氢原子数为_________。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂ 的体积之比为____________。
(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c(SO₄^2-)=_____________。

【推荐1】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转化为氧气，体积变为1.2aL，原混合气体中氧气的质量分数为             。
（2）若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是           g/L。(保留一位小数)
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

【推荐2】4.8 g镁与200 mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

【推荐3】某红色固体粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H₂SO₄充分反应后，称得固体质量为ag。
已知：Cu₂O+2H⁺ = Cu+Cu²⁺+H₂O
(1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；
(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。