按要求填写下列空格。
(1)
中阴离子的数目为________
(2)
个水分子的质量为________
(3)现有标准状况下
和
混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________
(4)9.2g氮的氧化物
中N原子的物质的量为
，则x的数值为________ 。
(5)某盐混合溶液中含有离子：
、
、
、
，测得、和的物质的量浓度依次为：
、
、
，则
＝________
(6)取
钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________
(7)使用胆矾配制
的
溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________
(1)
中阴离子的数目为(2)
个水分子的质量为(3)现有标准状况下
和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是(4)9.2g氮的氧化物
中N原子的物质的量为，则x的数值为(5)某盐混合溶液中含有离子：
、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝(6)取
钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是(7)使用胆矾配制
的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为
更新时间：2024-01-24 00:48:37
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【推荐1】Ⅰ.氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
(1)工业上制取
的原理为：
↑ 。当收集到标准状况下224
时，生成的
为_______ g。
(2)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(
)导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0
的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数_______ 已知：
。
Ⅱ.的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(
)。回答下列问题：
(3)的摩尔质量是______ 
。
(4)2
中所含原子的物质的量为_______ 。
(5)_______ g的氢气中所含H原子的数目与1相同。
(6)含0.1
个O的中有_______ 个电子，标况下该的体积为_______ L。
(1)工业上制取
的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为(2)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(
)导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数。Ⅱ.
的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题：(3)
的摩尔质量是。(4)2
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相同。(6)含0.1
个O的中有的体积为
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【推荐2】0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8 L Cl2完全反应，计算：
（1）生成的NaClO的物质的量；
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
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【推荐1】在15℃下将氨气通入一盛水的玻璃球内，至氨气不再溶解为止。经称量得知玻璃球内的饱和溶液质量为3.400g，然后将玻璃球浸入体积为50.00mL浓度为0.5000mol/L的硫酸溶液中，将球击破。充分反应后溶液中剩余的酸还能与10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应生成正盐。该氨水中的溶质全部以NH3计，则：
（1）饱和溶液中NH3的物质的量为____________________ 。
（2）饱和溶液中NH3的质量分数为__________ 。
（3）测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm3，则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为__________ 。
（1）饱和溶液中NH3的物质的量为
（2）饱和溶液中NH3的质量分数为
（3）测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm3，则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为
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【推荐2】硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。(设溶液总体积始终不变)请列式计算
(1)原溶液中硫酸的物质的量为___________ 。
(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度___________ 。
(3)若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为___________ 。
(1)原溶液中硫酸的物质的量为
(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度
(3)若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为
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【推荐1】将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：
(1)NO气体与NO2气体体积比为___ 。
(2)将产生的气体全部逸出后向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__ mol/L(用V和a表示)。
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【推荐2】现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是_______ (填离子符号)。
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为_______ g。
(3)混合物中氯化钠的质量是_______ 克(写出具体计算过程)？
(1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是
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(1)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是__________ 。
(2)4.8 g CH4中所含氢原子个数与______ g水所含氢原子数相等。
(3)标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________ 。
(4)将4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液，溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________ 。
(5)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中
的物质的量浓度为___ 。
(1)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是
(2)4.8 g CH4中所含氢原子个数与
(3)标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为
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的物质的量浓度为
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【推荐1】（1）12.4 gNa2R含Na+ 0.4mol，则R的摩尔质量为_____ 。
（2）在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，
为0.4mol/L，则Na+的物质的量浓度为_____ 。
（3）在一定温度下体积为2L的密闭容器中4molSO2和3mol氧气反应，反应一段时间后，压强减小了20%，此时生成SO3的物质的量为_____ 。
（4）实验室里需用480mL 0.2mol·L-1的硫酸铜溶液，现使用容量瓶进行配制，托盘天平需称取胆矾的质量为____ 。
（2）在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，
为0.4mol/L，则Na+的物质的量浓度为（3）在一定温度下体积为2L的密闭容器中4molSO2和3mol氧气反应，反应一段时间后，压强减小了20%，此时生成SO3的物质的量为
（4）实验室里需用480mL 0.2mol·L-1的硫酸铜溶液，现使用容量瓶进行配制，托盘天平需称取胆矾的质量为
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【推荐2】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
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