1 . 将25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气体11.2L(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为

A．1mol

B．

C．1.6mol

D．1.3mol

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．苯分子含碳碳双键数目为

B．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为

C．常温常压下，乙烯含键数目为

D．羟基所含电子数为

3 . 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A．标准状况下，所含的共用电子对数目为

B．标准状况下，所含的原子总数为

C．标准状况下，气体溶于水中形成的溶液浓度为

D．反应②每生成消耗分子数目为

4 . 向含和混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是

A．起始时，溶液和溶液的物质的量浓度均为

B．D点的横坐标

C．线段表示溶液中的变化趋势

D．反应至点时，溶液总质量增加

5 . 下列说法中，正确的是

A．的摩尔质量是

B．标准状况下，的体积是

C．中含有的氧原子数约为

D．溶液中是

6 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．化学式为的单糖分子中含的数目为

B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于

C．过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为

D．常温下，已知，则该温度下饱和溶液中含有个

7 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为、及其他杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“滤液X”中含有的阳离子为___________。
(3)路线I中，加入溶液的目的是___________。
(4)写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式：___________。
(5)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：___________、___________。
(6)“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为___________g。

8 . 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．水样中一定不存在、，可能存在

B．水样中一定存在、和

C．由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40 mL

D．水样中一定存在K+，且

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的的有项
①与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目可能为3N_A
②0.1mol NH₃ 溶于水形成的溶液中NH_3.H₂O分子数为0.1N_A
③等质量C₂H₄和C₃H₆含原子数相同
④足量铜与含2mol硫酸的浓硫酸加热反应，生成SO₂的分子数目为N_A
⑤标况下，2.24 L的 CH₂Cl₂所含分子数为0.1N_A
⑥1molN₂与3molH₂在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A

A．2

B．3

C．4

D．5

10 . 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置A制取的目的是___________。
(3)当___________(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为___________。
(4)验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为___________。
(5)气体NO₂和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)___________，理由是___________。

(6)在200 mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2 g铜、铁合金，待合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H^＋的浓度为0.5 mol·L^-1，则合金中铜、铁的物质的量之比为___________。