【推荐1】按要求填写下列空格。
(1)中阴离子的数目为________
(2)个水分子的质量为________
(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________
(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________
(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________
(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________

【推荐2】根据物质的量等相关物理量回答下列问题：
(1)_______mol所含氢原子数与所含氢原子数相等。
(2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为_______。
(3)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为_______。
(4)NO和可以发生反应，若反应生成，则参加反应的的物质的量为_______mol。若有a molNO与b mol充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为_______(用含a、b的代数式表示)。
(5)36gCO与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36gCO与的混合气体的总物质的量为_______mol，其中的CO在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】CO₂的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO₂高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH₃OH)。回答下列问题：
(1)CO₂的摩尔质量是______g/mol。
(2)在标准状态下，5.6LCO₂的物质的量是______mol，质量是_______g。
(3)22gCO₂的体积是_______L(标准状况)。
(4)相同质量的CO和CO₂所含的氧原子个数比是_______。
(5)同温同压下，同体积的CO和CO₂的物质的量之比为__________。

【推荐1】天然碱的组成可以用aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂2.24L（标准状况）和水5.4g。
（1）天然碱A的化学式中：a=___，b=___，c=___。
已知：Na₂CO₃与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O。
将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

盐酸体积（mL）	20	40	60	80
产生气体体积（mL）	0	560	1680	2520

（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为___mL（标准状况）；
（3）盐酸的浓度为___mol/L；天然碱B的化学式为：___。
（4）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g)之间的关系式___。

【推荐2】（1）5.3g Na₂CO₃的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。
（2）V mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含有Al ³⁺m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）

【推荐3】将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：
(1)NO气体与NO₂气体体积比为___。
(2)将产生的气体全部逸出后向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__mol/L(用V和a表示)。

【推荐1】有下列物质的溶液：①CH₃COOH　②HCl　③H₂SO₄　④NaHSO₄
（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H^＋)的大小比较为____________(用序号表示，下同)。
（2）将6 g CH₃COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH₃COO^－)为1.4×10^－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数K_a＝____________，温度升高，K_a将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH₃COONa后c(H^＋)______，K_a______。

【推荐2】在标准状况下，5.6L NH₃所含分子数约是__________，物质的量是_____________，它的质量是___________，溶于水配成250ml溶液时其物质的量浓度为___________。

【推荐3】把1.1g铁，铝混合物溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。则：
（1）反应中消耗HCl的物质的量为___________；
（2）该混合物中铝，铁的物质的量分别为___________、___________。

【推荐1】已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂，跟稀硫酸反应生成H₂，32.5克的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。
(1)反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是________。
(2)气体的成分是______，V为______。
(3)反应过程中转移的电子的物质的量是________。
(4)另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，若逐渐加入a克铁粉，同时加热，最终数据均同上，则a=_____。

【推荐2】锌与100mL18.5mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H⁺）=0.1mol·L^-1。请计算：
（1）反应中共消耗H₂SO₄的物质的量为__。
（2）反应中共消耗Zn的质量为__。
（3）气体的成分及物质的量之比为__。

【推荐3】0.80g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
   
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式_______(要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是_______，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_______，其存在的最高温度是_______；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______。
(4)在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=_______mol·L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。若在0.1mol·L^-1 硫酸铜溶液中通入过量 H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_______mol·L^-1。