【推荐1】

(1)5.4 g H₂O的物质的量是________，含有__________________个水分子，含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物质的量是________，含有________个Na^＋，________________个Cl^－，共含离子________mol。
(3)6.02×10²²个OH^－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH^－与________mol NH₃的质量相同，和________g Na^＋含有的离子数相同。

【推荐2】白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂(OH)₂表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为_______。

【推荐3】(1)9g水与_______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______，氢原子数之比是_______；
(2)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是_______g/mol；

【推荐1】在50℃和1.01×10⁵Pa时，相同质量的SO₂和SO₃的体积比是________，密度比是___________

【推荐2】(1)标准状况下，1.204×10²³个氧气分子的体积是________L；
(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L^－1，则其摩尔质量为________；
(3)将4.6 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为______g，生成H₂的体积在标准状况下为____________。
(4)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与11.2 L Cl₂(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________，原NaOH溶液物质的量浓度为_________________。
(5)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共17.92 L，质量为28.8 g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，其中CO₂为________mol。

【推荐3】计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO₂的混合气体，体积为11.2L，则：
（1）混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol
（2）CO的体积分数是___________________
（3）CO₂与CO的质量比是 ____________________________
（4）混合气体中所含碳原子的质量是   ___________________ g

【推荐1】NH₃和Cl₂可快速反应：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl。有标况下100LNH₃和Cl₂混合气体，充分反应后的混合气体中N₂占混合气体的，则N₂的物质的量可能为

A．0.263mol

B．0.483mol

C．0.526mol

D．0.663mol

【推荐2】填空。
(1)9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。
(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量为_______。
(3)将62 g Na₂O溶于水并配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______。
(4)0.2 g H₂、8.8 g CO₂组成的混合气体其密度是同样条件下H₂的密度的 _______倍。
(5)某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L^-1 ，则28 g该气体所含有的分子数为_______。

【推荐3】如图所示，气缸体积一定，内部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移动。常温下，A中充入4g氢气， B中充入16g氧气，C中充入4g氦气。
   
（1）当活塞不移动时，求A、B、C三部分体积比V_A:V_B:V_C。____
（2）拿走A和B之间的活塞，让氢气和氧气充分混合用电火花点燃，恢复到原来的温度，通过计算，判断活塞停止的位置。（用线上数字表示）____

【推荐1】写出下列序号所代表的内容(假设温度为0℃，压强为101Kpa)：

物质	分子数	质量	物质的量	摩尔质量	体积
氧气	3.01×1023	16g	①______	32g/mol	②______
水	③______	④______	2mol	⑤______	40cm3

【推荐2】Ⅰ．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
Ⅱ．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^－3，计算该溶液的浓度(用以上字母表示)。
(1)该溶液的物质的量浓度________________
(2)该溶液的质量分数_________________________
Ⅲ．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol^－1。根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度(g·cm－3)
第一份溶液	w1	ρ1
第二份溶液	w2	ρ2

(1)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w₃＝________。(用以上字母表示)
(2)若有w₁>w₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w₄，若ρ₁>ρ₂，则w₃___w₄；若ρ₁<ρ₂，w₃______w₄(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】(1)³⁵Cl^-离子结构示意图_______。
(2)16.4 g NaR含有Na⁺ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为____，则含R^-的质量为5.9 g的NaR的物质的量为_______。
(3)标准状况下，3.2 g甲烷(CH₄)所占的体积为___L，它与标准状况下__L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
(4)在200 g浓度为18 mol·L^-1、密度为ρ (g·cm^-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L^-1的硫酸，则加入水的体积_____200 mL。（填“>”“<”、“=”）