【推荐1】将含H₂SO₄ 49 g的一定量的浓硫酸缓慢地加入水中，冷却至室温后，恰好得到稀硫酸1000mL。求：
（1）所得稀硫酸溶液中含H₂SO₄的物质的量是_____________？
（2）所得稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度是________________？

【推荐2】化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)个分子在标准状况下的体积为___________，其质子的物质的量为___________。
(2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为___________。
(3)若g某气体A₂，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。
(5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中___________。

【推荐3】按要求作答：
(1)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_______。
A．2mol                 B．2.6mol        C．2.8mol                  D．3mol
(2)向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu²⁺)中加入1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与Cu₂O 的物质的量之比为_______。
②HNO₃的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

【推荐1】根据题意填空：
（1）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL， 则该气体的摩尔质量为______；
（2）5.4gH₂O所含氢原子数与_____ L （标准状况下）氨气所含氢原子数相等；
（3）在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL的饱和溶液，则该温度下此物质的溶解度为____。
（4）CO和CO₂的混合气体36g，完全燃烧后测得CO₂的体积为22.4L（标准状况下），则混合气体中CO的质量为_________，原混 合气体中CO₂体积为_____（标准状况）。

【推荐2】(1)①NaOH溶液     ②铜丝     ③熔融NaCl ④SO₂⑤稀硫酸     ⑥蔗糖晶体        
a.属于电解质______b.属于非电解质的是______
(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最小的是___________。
①1g H₂②2.408×10²³个CH₄分子        ③10.8g H₂O ④标准状况下6.72L CO_2。
(3)8gCH₄中含有a个原子，则阿伏加德罗常数是___________ mol^-1(用 a表示)
(4)与0.1molOH^-含有相同电子数的CH₄在标状况下的体积为___________L。

【推荐3】某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子构成H_mX分子，在a g H_mX中所含原子的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子数为___________，所含电子数为___________。

【推荐1】（1）标准状况下，3.4gNH₃与________LCO气体所含有电子数相同。
（2）0.2L0.5mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液和0.5L0.5mol·L^－1Na₂SO₄溶液，所含SO₄^2－离子浓度之比为_________。
（3）标准状况下，NH₃ 与 CH₄ 组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，则 NH₃ 的体积分数为__________
（4）配制 100mL 2mol/L   的 H₂SO₄ 溶液，取配制后的溶液 20mL，加入足量的锌，生成标况下 氢气的体积为_____L。
（5）已知 16g A   和 20g B   恰好完全反应生成 0.04mol C 和 32g D，则 C 的摩尔质量为______

【推荐2】现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏伽德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL^-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

【推荐3】在一定条件下，有下列物质：①8gCH₄、②6.02×10²³个HCl分子、③2mol O₂。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量____________________。
(2)物质的量____________________。
(3)分子数目____________________。
(4)原子数目____________________。
(5)质量____________________。

【推荐1】铁和钴是重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe³⁺的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
（3）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种结构的钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
（4）离子化合物CaC₂的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
   
          图1
（5）科学研究结果表明。碳的氧化物CO₂能够与H₂O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出计算式即可)。
   
          图2