【推荐1】在一定条件下，将N₂、H₂混合气体100 mL通入密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 ，测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：
（1）原混合气中N₂、H₂各多少毫升______？
（2）H₂的转化率是多少______？

【推荐2】NH₃和Cl₂可快速反应：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl。有标况下100LNH₃和Cl₂混合气体，充分反应后的混合气体中N₂占混合气体的，则N₂的物质的量可能为

A．0.263mol

B．0.483mol

C．0.526mol

D．0.663mol

【推荐3】摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：
(1)约6.02×10²³个CO₂与___________molH₂质量相等，与___________gSO₂含有的氧原子数相等。
(2)同温同压下，某混合气体中甲烷(CH₄)和氧气的体积比为2：1，则该混合气体中，甲烷和氧气物质的量之比为___________，原子总数之比为___________，质量之比为___________，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为___________。

【推荐1】计算填空：
(1)在标准状况下，有物质①44.8LH₂，②4gCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个HCl，含氢原子数由多到少的顺序是______（填序号）。
(2)标准状况下，34gNH₃和22.4LCO₂的物质的量之比为______。
(3)5.85g氯化钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L^－1。
(4)已知R是一种金属，106.5gR(NO₃)₃中含有9.03×10²³个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________g/mol。
(5)88gA和98gB恰好完全反应生成152gC和一定量的气体D。若D的相对分子质量为34，则标准状况下D的体积为________L。

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)含0.1N_A个的中有______个电子。
(2)氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为______。
(3)将8.0g溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为______。
(4)现有16.0g CO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：
①混合气体中碳原子的个数为______ (用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

A．气球中收集到的气体的摩尔质量为______。
B．气球的体积为______。

【推荐3】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知N_A为阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为________。
（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。
（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×10²⁴个氮气分子   ④4 ℃时18 mL水
它们所含分子数最多的是__________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

【推荐1】设用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，其计算近似值为6.02×10²³，按要求完成下列填空：
①0.5mol NH₃共含有____个原子。
②6mol H₂O与标准状况下___LNH₃所含氢原子数相等。
③某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是____。
④标准状况下11.2L NO和____g NO₂所含有的氧原子数相等。
⑤0.8g某物质含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量约为____。

【推荐2】回答下列各小题中的问题（N_A用6.0210²³mol^-1来计算）
（1）1.806×10²³个KClO₃中K⁺和ClO₃^-的物质的量之比为______。
（2）0.1molNa₂SO₄中约含有_________个Na⁺。
（3）与34gNH₃含有相同原子数的H₂O的物质的量为：_______________。
（4）32gCH₄中含有________mol质子。
（5）1.806×10²³个H₂SO₄中含氧原子的物质的量为________mol。
（6）1个氧原子质量为ag，则1mol O的质量为______g。
（7）2gH₂与1molSO₂原子数目之比：_______________。
（8）在标准状况下，与1.7gNH₃含有相同原子数的CO的体积为：_______________。
（9）在标准状况下，在1.12LCH₄含有相同原子数的H₂O分子的个数为：_______________。

【推荐3】已知N_A为阿伏加德罗常数，计算回答下列问题
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积与标准状况下____L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（2）某气态氮化物的化学式为RO₂，在标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，R的相对原子质量为______ 。
（3）在标准状况下，2.24L 由N₂、N₂O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。
（4）在0.1L由KCl、K₂SO₄、ZnSO₄形成的植物营养液中，c(K⁺)=0.7mol/L，c(Zn²⁺)=0.1mol/L，c(Cl^-)=0.3mol/L，向混合溶液中滴加足量的BaCl₂溶液后产生沉淀的物质的量为_____。
（5）48g O₂和O₃的混合气体，所含电子的数目为_____。

【推荐1】量取16.0 mL 5.0 mol·L^-1H₂SO₄溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H₂SO₄溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：

(1)稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(2)加入Fe的质量至少有 ___________g。

【推荐2】某气体的分子组成是RO₂，在标准状况下，1.28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量__________和R的相对原子质量__________。

【推荐3】把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求：该混合物中铝的物质的量为___mol，铁的物质的量为___mol。