【推荐1】在标准状况下，18gCO与CO₂的混合气体，体积为11.2L。则：
(1)混合气体的密度是________；
(2)混合气体的平均摩尔质量是_______；
(3)CO与CO₂的体积之比是_________；
(4)CO与CO₂的质量之比是__________；
(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。

【推荐2】计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO₂的混合气体，体积为11.2L，则：
（1）混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol
（2）CO的体积分数是___________________
（3）CO₂与CO的质量比是 ____________________________
（4）混合气体中所含碳原子的质量是   ___________________ g

【推荐3】按要求计算、整理化简并填空：
（1）若20g密度为ρg•cm^﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度是____。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加 德罗常数的值用N_A表示，则：
①该气体所含原子总数为___个。
②该气体在标准状况下的体积为____L。
③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为____mol•L^－1。

【推荐1】在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
(1)转化为属于________(填“化学”或“物理)变化。
(2)同温同压下，等体积的和的分子数之比为________。
(3)和的混合气体中含有氧原子的数目为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】(1)在标准状况下①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子③ 13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_____
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
(2)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO₂为________mol， CO占总体积的______(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。
(3)某混合气体中各气体的质量分数为：O₂32%，N₂28%，CO₂22%，CH₄16%，H₂2%，则此混合气体的平均摩尔质量为______(保留两位小数)。

【推荐3】按要求作答
(1) 0.5 mol CH₄的电子的物质的量是____mol，在标准状况下的体积为________L；含______个氢原子。
(2) 27.2g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是_________，A的相对原子质量是_________。ACl₂的化学式为____________。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。对于等质量的SO₂气体和CO₂气体密度之比__________；体积之比_________；原子数之比_________。
(4) 28.0g C₂H₄和C₃H₆混合气体中碳原子的物质的量为________mol，氢原子的质量为____g。

【推荐1】在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g、此混合物中CO和CO₂物质的量比是______________，CO的体积分数是_____________，CO的质量分数是_____________，C和O原子个数比是____________，混合气体的平均相对分子质量是______________，密度是___________g/L,对氢气的相对密度是____________。

【推荐2】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下相关计算。
(1)1.5 mol HNO₃约含有__________个氧原子。
(2)22 g CO₂气体在标准状况下的体积为__________L。
(3)2 mol H₂O中含___________mol H。
(4)1 L0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中n(Na₂CO₃)=_________mol，n(Na⁺)=__________mol。

【推荐1】将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为___。
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为___。

【推荐2】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式_______；
②写出A→B的化学方程式为_______；
③将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式_______；

②向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_______，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。

【推荐3】实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)：
(1)生成氢气在标准状况下的体积为_____L？
(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。