【推荐1】已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：
①C₄H₁₀ CH₄+C₃H₆
②C₄H₁₀ C₂H₄+C₂H₆
现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。

【推荐2】某元素及其气态氢化物化学式为H₂R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量__________和元素符号___________。

【推荐3】(1)2molO₃和3molO₂的质量之比_______，分子数之比______，同温同压下密度之比________，含氧原子数之比______，体积之比______。
(2)O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO₃与______LCl₂的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为_________。

【推荐1】按要求计算、整理化简并填空：
（1）若20g密度为ρg•cm^﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度是____。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加 德罗常数的值用N_A表示，则：
①该气体所含原子总数为___个。
②该气体在标准状况下的体积为____L。
③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为____mol•L^－1。

【推荐2】根据下列化学方程式回答问题：
(1)反应中电子转移的数目是________。
(2)在该反应中，还原剂是_______。
(3)当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为________(标准状况下)。

【推荐3】在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求：H₂的质量___________和CO的质量________；H₂的体积______和CO的体积_________。

【推荐1】氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。
(1)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，该反应中CuSO₄的摩尔质量是___________。28 g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为___________。
(2)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O，在相同条件下体积相同的H₂S和O₂两种气体原子数之比为___________，质量比为___________。标准状况下22.4 mL O₂中氧原子的物质的量n(O)=___________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗的标准状况下H₂S的体积是___________mL。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)，反应中被S氧化的C的物质的量为___________mol。

【推荐2】设N_A表示阿伏加 德罗常数的值。回答下列问题：
(1)0.3molNH₃分子中所含原子数与____个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的的物质的量是_____
(3)一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____
(4)0.4molSiH₄分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。
(5)1.5molH₂SO₄的质量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。
(6)9.03×10²³个氨分子含___mol氨分子，_____mol质子，___个电子。

【推荐3】阿伏加 德罗常数的近似值为6.02×10²³．按要求完成下列填空：
(1)1mol Cl₂中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量是______；
(2)标准状况下11.2L N₂O₄和______mol NO所含有的原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是______。
(4)2L 1mol/L MgCl₂中镁离子的物质的量为______，Cl^-的物质的量浓度为______。

【推荐1】填空。
(1)标准状况下，和2 mol NH₃含有相同氢原子数的CH₄的体积为_______。
(2)现有9 g H₂O，若阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则该物质的物质的量为_______，所含质子数为_______，所含电子数为_______。
(3)12.4 g Na₂R含0.4 mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为_____。
(4)原子数相同的N₂和SO₂分子数之比为_______，质量之比为_______。
(5)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是_______，混合气体的平均相对分子质量是_______。

【推荐2】(1)相同条件下，0.6mol的氧气与0.4mol臭氧(O₃)质量之比为___________， 分子个数之比为___________， 体积之比___________，氧原子个数之比为___________。
(2)0.5 mol CH₄ 的质量为___________g，在标准状况下的体积为___________L；含___________个碳原子。
(3)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为___________mL。
(4)1.204×10²⁴ 个水分子的物质的量为___________mol。

【推荐3】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。
(2)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为______。
(3)标准状况下，1.7gNH₃与______LH₂S气体含有的氢原子数相同，
(4)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH₃的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。